Гальваническим элементом принято называть устройство, в котором за счёт химических реакций, протекающих внутри него, возникает разность потенциалов между его двумя клеммами. Применяется как источник электрической энергии в различном автономном оборудовании. Химические реакции, протекающие в элементе, как правило, являются необратимыми, без притока реагентов из внешней среды и без выбросов во внешнюю среду. Поэтому применять термин "гальванический элемент" не принято к аккумуляторам, к топливным элементам и к радиоактивным элементам.
Данные соли образованы сильными основаниями (щелочами) и слабыми кислотами. При их гидролизе водные растворы имеют щелочную реакцию. Уравнения гидролиза: Na₂SO₃ + 2HOH => H₂SO₃ + 2NaOH, или в ионно-молекулярном виде: SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂SO₃ + 2OH⁻
K₂CO₃ + 2HOH => H₂CO₃ + 2KOH CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂CO₃ + 2OH⁻ Уравнения показывают, что гидролиз идет по аниону соли и реакции сопровождаются накоплением образования гидроксид-ионов - ОН⁻. но поскольку ионное произведение воды [H⁺] [OH⁻] величина постоянная, то при накоплении ионов ОН⁻ концентрация ионов Н⁺ уменьшается. следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную реакцию.
Гальваническим элементом принято называть устройство, в котором за счёт химических реакций, протекающих внутри него, возникает разность потенциалов между его двумя клеммами. Применяется как источник электрической энергии в различном автономном оборудовании. Химические реакции, протекающие в элементе, как правило, являются необратимыми, без притока реагентов из внешней среды и без выбросов во внешнюю среду. Поэтому применять термин "гальванический элемент" не принято к аккумуляторам, к топливным элементам и к радиоактивным элементам.
Na₂SO₃ + 2HOH => H₂SO₃ + 2NaOH, или в ионно-молекулярном виде:
SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂SO₃ + 2OH⁻
K₂CO₃ + 2HOH => H₂CO₃ + 2KOH
CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂CO₃ + 2OH⁻
Уравнения показывают, что гидролиз идет по аниону соли и реакции сопровождаются накоплением образования гидроксид-ионов - ОН⁻. но поскольку ионное произведение воды [H⁺] [OH⁻] величина постоянная, то при накоплении ионов ОН⁻ концентрация ионов Н⁺ уменьшается. следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную реакцию.