1) Уксусная кислота-одноосновная карбоновая кислота,мыло-это натриевые (твердое) и калиевые (жидкое) соли высших карбоновых кислот,СМС-это синтетические моющие средства или детергенты. Представляют собой натриевые соли сульфокислот или алкилбензолсульфокислот. На все эти соединения можно подействовать обычной жесткой водой,которая будет содержать кислые соли Ca[2+] и Mg[2+]. В случае усксусной выделится углекислый газ, с мылом даст хлопьевидный осадок, с смс ничего не даст, они растворятся. [реакции в файле] ; 2) Глицерин-многоатомный спирт,крамал-полисахарид. На глицерин-свежеприготовленным раствором гидроксида меди в присутстви щелочи. Результат: хелатный комплекс, голубой осадок глицерина растворится и образуется прозрачный раствор ярко-синего цвета. На крахмал-спиртовой раствор йода только он прореагирует и даст синее окрашивание в результате образования клатрата канального типа-соединения-включения. С уксусной кислотой даст соль. Аналитического эффекта не будет. [реакции в файле]
2) 100 г (соли) / 500 г (весь раствор) * 100 % = 20% - массовая доля соли
2. 1) 150+10=160 (г) - масса получившегося раствора
2) 150/100*10=15 (г) - масса соли в исходном растворе
3) 15+10=25 (г) - масса соли в полученном растворе
4) 25/160*100% = 15,625 %
3. 1) 150+200=350 (г) - масса полученного раствора
2) 150/100*10=15 (г) - масса кислоты в 1 растворе
3) 200/100*50=100 (г) - масса кислоты во 2 растворе
4) 100+15=115 (г) - общая масса кислоты
5) 115/350*100%=32,86%
4. 300/100*5%=15 (г) - масса сахара в растворе, он же и останется
5. 1) 70+130=200 (г) - масса полученного раствора
2) 70/100*10=7 (г) - масса соли в исходном растворе
3) 7/200*100%=3,5%
6. 1) 250+350=600 (г) - масса полученного раствора
2) 250/100*30=75 (г) - масса гидр. калия в 1 растворе
3) 350/100*10=35 (г) - масса гидр. калия во 2 растворе
4) 75+35=110 (г) - масса гидр. калия в двух растворах
5) 110/600*100%=18,3%
Если что-то непонятно будет, спрашивай)))