Формирование внешнего p- подуровня влияет на неметаллические свойства. Увеличение числа электронов на p- подуровне (от 1 до 5) усиливает неметаллические свойства атома. В периодах неметаллические свойства усиливаются слева на права. А в группах они уменьшаются сверху вниз ( внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее). У серы, кислорода и селена по 4 электрона, у углерода 2 электрона на внешнем уровне. Углерод и кислород во втором периоде, сера в третьем, а селен в 4м. Из всего вышесказанного следует, что кислород будет обладать самыми сильными неметаллическими свойствами.
P+HNO3+H2O=H3PO4+NO последовательность действий: 1) определяем степени окисления элементов тут видно что меняет степени окисленния фосфор и азот их начальные ст.окисления: Р=0 N=+5 конечные Р=+5 N=+2 2)составляем электронный баланс: Р(0) - 5е = Р(+5) - фосфор восстановитель, он окисляется(т.е. отдает в этом случае 5 электронов) N(+5)+3e = N(+2) - азот окислитель, восстанавливается(т.е. принимает 3 электрона)
получаем баланс: Р(0) - 5е = Р(+5) | 5 | общее кратное 15| 15:5 = 3 N(+5)+3e = N(+2) | 3 | | 15:3 = 5 то есть мы узнали, что перед молекулами с атомами фосфора надо ставить коэффициент 3, а перед азотом 5
3) расставлем коэффициенты 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO ставим 3 перед фосфором и фосфорной кислотой, ставим 5 перед азотной кислотой и оксидом азота получается, что слева 5 атомов водорода, слева - 9 значит ставим 2 перед Н2О 4)проверяем баланс по кислороду: справа: 5*3 +2=17 атомов О слева: 3*4 +5 =17 атомов О 17=17 - в балансе
В периодах неметаллические свойства усиливаются слева на права. А в группах они уменьшаются сверху вниз ( внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее).
У серы, кислорода и селена по 4 электрона, у углерода 2 электрона на внешнем уровне. Углерод и кислород во втором периоде, сера в третьем, а селен в 4м. Из всего вышесказанного следует, что кислород будет обладать самыми сильными неметаллическими свойствами.
последовательность действий: 1) определяем степени окисления элементов
тут видно что меняет степени окисленния фосфор и азот
их начальные ст.окисления: Р=0 N=+5
конечные Р=+5 N=+2
2)составляем электронный баланс:
Р(0) - 5е = Р(+5) - фосфор восстановитель, он окисляется(т.е. отдает в этом случае 5 электронов)
N(+5)+3e = N(+2) - азот окислитель, восстанавливается(т.е. принимает 3 электрона)
получаем баланс:
Р(0) - 5е = Р(+5) | 5 | общее кратное 15| 15:5 = 3
N(+5)+3e = N(+2) | 3 | | 15:3 = 5
то есть мы узнали, что перед молекулами с атомами фосфора надо ставить коэффициент 3, а перед азотом 5
3) расставлем коэффициенты
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
ставим 3 перед фосфором и фосфорной кислотой, ставим 5 перед азотной кислотой и оксидом азота
получается, что слева 5 атомов водорода, слева - 9
значит ставим 2 перед Н2О
4)проверяем баланс по кислороду:
справа: 5*3 +2=17 атомов О
слева: 3*4 +5 =17 атомов О
17=17 - в балансе