Относительная молекулярная масса вещества (обозначается М с индексом r) равна сумме относительных атомных масс (обозначается A c индексом r) ВСЕХ атомов из которых состоит молекула.
Пример: Для расчета относительной молекулярной массы серной кислоты (H2SO4): 1)смотрим, какие атомы входят в формулу : в формулу входят атомы водорода, серы и кислорода; 2)находим каждый элемент в периодической системе Д. И. Менделеева. В клеточке элемента обычно всегда указаны и средняя масса его атома в а. е. м. (атомных единицах массы) , округляем это значение до целого и записываем; 3)значения относительных атомных масс, которые мы получили из таблицы, умножаем на индексы атомов в формуле.
Для Н2SO4
Mr(H2SO4)=Ar(H)*2 + Ar(S) + Ar(O)*4 = 1а. е. м*2 + 32а. е. м + 16а. е. м*4 = 2+32+16*4=98а. е. м
а) влияние температуры. Если ΔH меньше 0, то реакция экзотермическая, значит при повышении температуры равновесие сместися в сторону эндотермической реакции, т.е. влево, а при понижении температуры в сторону экзотермической,т.е в право. б) концентрация Если увеличить концентрацию водорода, то равновесие сместится в сторону начальных продуктов реакции, т.е влево, и соответственно наоборот если концентрацию водорода уменьшить Если не придераться к уравнению (вообще должно быть СО2+Н2О=Н2СО3) в) при изменении давления равновесие не сместится, т.к. объем прореагировавших веществ и получившихся одинаковый. Если расставить коэффициенты картина будет другая. Это касается только давления. для температуры и концентрации коэффициенты роли не играют. Для реакции что я написала а),б),в) тоже все верно
Пример:
Для расчета относительной молекулярной массы серной кислоты (H2SO4):
1)смотрим, какие атомы входят в формулу :
в формулу входят атомы водорода, серы и кислорода;
2)находим каждый элемент в периодической системе Д. И. Менделеева. В клеточке элемента обычно всегда указаны и средняя масса его атома в а. е. м. (атомных единицах массы) , округляем это значение до целого и записываем;
3)значения относительных атомных масс, которые мы получили из таблицы, умножаем на индексы атомов в формуле.
Для Н2SO4
Mr(H2SO4)=Ar(H)*2 + Ar(S) + Ar(O)*4 = 1а. е. м*2 + 32а. е. м + 16а. е. м*4 = 2+32+16*4=98а. е. м
Если ΔH меньше 0, то реакция экзотермическая, значит при повышении температуры равновесие сместися в сторону эндотермической реакции, т.е. влево, а при понижении температуры в сторону экзотермической,т.е в право.
б) концентрация
Если увеличить концентрацию водорода, то равновесие сместится в сторону начальных продуктов реакции, т.е влево, и соответственно наоборот если концентрацию водорода уменьшить
Если не придераться к уравнению (вообще должно быть СО2+Н2О=Н2СО3)
в) при изменении давления равновесие не сместится, т.к. объем прореагировавших веществ и получившихся одинаковый. Если расставить коэффициенты картина будет другая. Это касается только давления. для температуры и концентрации коэффициенты роли не играют.
Для реакции что я написала а),б),в) тоже все верно