Определить концентрацию oh^- в растворе, необходимую для образования осадка fe(oh)3 из 0.1м раствора fecl3. пр=3.8*10^(-38) при температуре 25 c

нужно чтобы атомов до реакции было столько же, сколько и после реакции, например:

Cu + O2= Cu0  так, как О до реакции 2, а после 1, то ставим 2 перед вторым О и получается:

Сu + O2 = 2CuO НО купрума тоже стало 2 и поэтому ставим 2 перед купрумом (там где его 1 атом)

и в итоге: 2Cu + O2 = 2CuO 

более сложные реакции делаются так:

H2SO4 + KOH = K2SO4 + H20  калия до реакции 1 а после 2, => ставим двойку ДО:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H20 но H до реакции стало 4 а псоле 2, поэтому ставим двойку перед H2O:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H20

уравнивать не сложно, главное - не запутаться и раставить правильно индексы.

1. 2H2SO4(конц.) + S = 3SO2↑ + 2H2O
Восстановление:
SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O     4        2
Окисление:                                          2
S + 2H2O − 4e− = SO2 + 4H+             2        1
2SO42− + 4H+ + S = 3SO2 + 2H2O

2. 2Al + 6HCl(разб.) = 2AlCl3 + 3H2↑
Восстановление:
2H+ + 2e− = H2              3
Окисление:
Al − 3e− = Al3+               2
6H+ + 2Al = 3H2 + 2Al3+

3. 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Восстановление:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O                        2
Окисление:
2Cl− − 2e− = Cl2                                                     5
2MnO4− + 16H+ + 10Cl− = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2