Определить константу гидролиза Кг, степень гидролиза и рН 0,01 М
раствора ацетата калия СН3СООК. К СН3СООН = 1,86 ∙ 10^-5

8762. Возможно не точнее

Объяснение:

1. Вычислим объёмы пропана и бутана в смеси:

V(C3H8)=V(C4H10)=3202=160 дм³.

2. Запишем уравнения реакций горения пропана и бутана и укажем объёмы газов:

C3H81160 дм³+5O25x дм³=3CO2+4H2O;

2C4H102160 дм³+13O213y дм³=8CO2+10H2O.

3. Составим пропорции и вычислим объёмы кислорода, которые расходуются на сгорание пропана и бутана:

1601=x5,  

x=160⋅51=800 дм³.

1602=y13,  

y=160⋅132=1040 дм³.

4. Вычислим общий объём затраченного кислорода:

V(O2)=800+1040=1840 дм³.

5. Найдём объём воздуха, в котором содержится 1840 дм³ кислорода:

V=1840⋅100%21%=8762 дм³.

Потребуется 8762 дм³ воздуха.

Атомы химических элементов различаются своими массами. Масса атома обозначается символом  ma  и выражается в единицах массы кг или г.

Массы атомов малы. Так, масса атома водорода равна  ma(H)=1,67⋅10−24  г, а масса атома углерода —  ma(C)=19,94⋅10−24  г.

Использовать такие числа неудобно. Поэтому в химии применяется относительная атомная масса  Ar .

Относительная атомная масса — это отношение массы атома к атомной единице массы.

За атомную единицу массы выбрана  1/12  часть массы атома углерода. Эта единица обозначается буквой  u .

1u=1,66⋅10−24  г,

Ar(X)=ma(X)1u=ma(X)1,66⋅10−24г  

Относительные атомные массы химических элементов приведены в периодической таблице. В расчётах обычно используют их значения, округлённые до целых. Исключение —  Ar(Cl)=   35,5 .

Название

элемента

  Ar    

Азот  

14  

Алюминий  

27  

Барий  

137  

Бром  

80  

Водород  

1  

Гелий  

4  

Железо  

56  

Иод  

127  

Калий  

39  

Кальций  

40  

Кислород  

16  

Кремний  

28  

Магний  

24  

Медь  

64  

Натрий  

23  

Сера  

32  

Серебро  

108  

Углерод  

12  

Фосфор  

31  

Фтор  

19  

Хлор  

35,5  

Цинк  

65  

Объяснение: