2.Атомы углерода главной цепи нумеруем, начиная с того конца, к которому ближе разветвление.
3.В начале названия перечисляем радикалы, с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны, т.к. их три одинаковых, то перед их названием ставим частицу три-.
4.Основой названия служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.
5.Если есть кратные связи (тройные) в главной цепи, нумерацию проводи с того конца, к которому эта связь ближе, в названии углеводорода, оканчивающегося на -ин, цифрой указывают номер того атома углерода, от которого начинается тройная углерод - углеродная связь.
Выражение для константы равновесия: K = [SO₂]*[Cl₂] / [SO₂Cl₂] а) так как реакция экзотермическая (ΔH < 0), то при понижении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования продуктов; б) SO₂Cl₂(г)⇔SO₂(г)+Cl₂(г) - данная реакция идет с увеличением объема газов -до равно 1 моль, после равно 1vмоль SO2 и 1мольCl2 , т. е 2 моль. Давление в системе соответственно возрастает. Значит понижние давления, согласно принципу Ле-Шателье, сместит равновесие вправо, в сторону продуктов реакции; в)При повышении концентрации продукта реакции Сl2, равновесие сместится в сторону его разложения, то есть влево, в сторону исходных реагентов
1. 2,3,3 - триметилбутан; 2. бутин-1; 3. бутин-2
Объяснение:
1.Выбираем самую длинную цепь атомов углерода
2.Атомы углерода главной цепи нумеруем, начиная с того конца, к которому ближе разветвление.
3.В начале названия перечисляем радикалы, с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны, т.к. их три одинаковых, то перед их названием ставим частицу три-.
4.Основой названия служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.
5.Если есть кратные связи (тройные) в главной цепи, нумерацию проводи с того конца, к которому эта связь ближе, в названии углеводорода, оканчивающегося на -ин, цифрой указывают номер того атома углерода, от которого начинается тройная углерод - углеродная связь.
K = [SO₂]*[Cl₂] / [SO₂Cl₂]
а) так как реакция экзотермическая (ΔH < 0), то при понижении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования продуктов;
б) SO₂Cl₂(г)⇔SO₂(г)+Cl₂(г) - данная реакция идет с увеличением объема газов -до равно 1 моль, после равно 1vмоль SO2 и 1мольCl2 , т. е 2 моль. Давление в системе соответственно возрастает. Значит понижние давления, согласно принципу Ле-Шателье, сместит равновесие вправо, в сторону продуктов реакции;
в)При повышении концентрации продукта реакции Сl2, равновесие сместится в сторону его разложения, то есть влево, в сторону исходных реагентов