Определить массу фосфата калия образующаяся при взаимодействии гидроксида кальция массой 3,7г с избыиком ортофосфорной кислоты

CnH2n+1COOCH3 + NaOH = CnH2n+1COONa + CH3OH

1)найдем массу раст.вещ-ва гидроксида m = 50 мл*1,2 г/мл * 0,18 = 10,8 г ( р=m/V, w=m р.в./m р-ра * 100%
2) находим количество вещества гидроксида n=m/M n= 10.8 /40 = 0,27 моль
3) из уравнения количество вещества эфира и гидроксида 1:1, n('эфира) = 0,27 моль
4) найдем молярную массу эфира M =0,27*27.54=102 г/моль
5) составим уравнение: M( CnH2n+1COOCH3) = 12n+2n+1 +12+32+12+3 =102
14 n = 42, n=3 следовательно формула кислоты C3H7COOCH3

ответ: масляная кислота. или по-другому ее называют бутановая к-та.

ЗДЕСЬ бензол применяется в качестве растворителя и в реакции не участвует

C6H5NH2 + 3Br2 >   C6H2Br3NH2 + 3HBr

                                                     осадок

 находим количество вещества осадка n=m/M 

n( C6H2Br3NH2) = 39,6г/ 330 г/моль = 0,12 моль

по уравнению реации n(анилина) = n (осадка), так как у них одинаковые коэффициенты (1)

теперь находим массу анилина в растворе m=n*M

m(анилина) = 0,12 моль * 93 г/моль = 11,16г

и сейчас можем найти массовую долю анилина 

       m вещества                                                 11,16 г

 W= * 100%   W(анилина) =*100% = 5,58%

        m раствора                                                   200 г