Определить массу гидроксида кальция, который вступит в реакцию с 53,4 граммами 2-аминопропионовой кислоты

Дано
m(Na2O)=12.4g
CO2
а)Na2CO3
Б)NaHCO3
найти V1(CO2)-? V2(CO2)-?
Решение
      12.4                    X
A)  Na2O+H2O-->2NaOH
         62                     2*40
1.6           XL
2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O
80         22.4
M(Na2O)=62g/mol . M(NaOH)=40g/mol, Vm=22.4L/mol
1)     12.4/62 = x/80   X=1.6g
2)       1.6/80 = x/22.4       x=0.448  L
Б)        
  12.4                    X
  Na2O+H2O-->2NaOH
         62                     2*40
1.6           XL
NaOH+CO2-->NaНCO3
40         22.4
M(Na2O)=62g/mol . M(NaOH)=40g/mol,Vm=22.4 L/mol
1)     12.4/62 = x/80   X=1.6g
2)      1.6/40 = X/22.4   X=0.896L
ответ V1(CO2)=0.448 L ,V2(CO2)=0.896 L

Дано:

V (C2H5OH)  = 5 л = 5000мл

ρ (C2H5OH) = 0,78 г\мл

w (р-рC2H5OH) = 92%

найти:

V (CO2)

1) вычислим массу раствора спирта образовавшегося после гидролиза:

m =  ρ ∙V,   m (C2H5OH) = 5000 мл ∙ 0,78г\мл = 3900 г

2) вычислим массу спирта:

w(р-ра)  = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%

m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(C2H5OH) = m(р-ра C2H5OH) ∙ w(р-ра C2H5OH) \ 100% = 3900 г ∙ 92%\100% = 3588г

3) вычислим объем выделившегося углекислого газа:

                          3588  г         х л

C6H12O6  =  2C2H5OH  + 2CO2

                           92 г            44,8 л

3588 г – х л

92г      – 44,8 л

х = 3588 г ∙ 44,8 л \92 г  = 1747 л

ответ:  V (CO2) = 1747 л