Хлор проявляет восстановительные свойства в тех соединениях, где он проявляет степень окисления -1. Например, в хлориде водорода HCI, в соляной кислоте HCI , в хлоридах NaCI HCI⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Mn⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O 2CI⁻- 2xe⁻ → CI₂⁰ восстановитель, процесс окисления Mn⁺⁴ + 2e⁻→ Mn⁺² окислитель процесс восстановления 2HCI + MnO₂ = MnCI₂ + CI₂ + H₂O электролиз раствора хлорида натрия - это получения хлора в промышленных масштабах NaCI⁻ + H₂⁺O + 2e⁻ → NaOH + CI₂⁰ + H₂⁰ Хлор здесь тоже выступает в роли восстановителя.
Кислота достаточно (но не сильно) разбавлена, поэтому азот кислоты будет восстанавливаться до (скорее всего) свободного азота. тогда уравнение реакции: 5sn + 12hno₃ = 5sn(no₃)₂ + n₂↑ + 6h₂o sn⁰ - 2e = sn⁺² 2n⁺⁵ + 10e = n⁰₂ молярная масса олова равна 119 гр, значит, количество вещества олова равно 2,38/119 = 0,02 моль, тогда количество вещества кислоты равно (0,02·12)/5 = 0,048 моль. молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит масса азотной кислоты равна 63·0,048 = 3 грамма. тогда масса раствора равна (3·100)/46 = 6,57 гр. тогда объём раствора равен 6,57/1,29 = 5,09 ≈ 5 мл. ответ: приблизительно 5 мл.
Например, в хлориде водорода HCI, в соляной кислоте HCI , в хлоридах NaCI
HCI⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Mn⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O
2CI⁻- 2xe⁻ → CI₂⁰ восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁴ + 2e⁻→ Mn⁺² окислитель процесс восстановления
2HCI + MnO₂ = MnCI₂ + CI₂ + H₂O
электролиз раствора хлорида натрия - это получения хлора в промышленных масштабах
NaCI⁻ + H₂⁺O + 2e⁻ → NaOH + CI₂⁰ + H₂⁰
Хлор здесь тоже выступает в роли восстановителя.