Определит массу и количества вещества аммиака NH3 в образце этого газа. Который содержит 2,5×1025 молекул. Задача 2.
Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.
Задача 3.
При термическом разложении сероводорода H2S образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте массу водорода, который выделился при этом.
Дано:
ω(NaOH) = 60%
m(Si) = 16 гр
Найти:
m(р-ра NaOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑
2) Далее находим количества вещества у кремния, потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:
M(Si) = 28 гр/моль
n(Si) = m(Si)/M(Si) = 16 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(NaOH) = 2n(Si) = 2×0,5 моль = 1 моль
3) Теперь находим массу у гидроксида натрия:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль
m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 1 моль × 40 гр/моль = 40 гр
4) Теперь находим массу 60% раствора у гидроксида натрия:
m(р-ра NaOH) = (m(NaOH)×100%)/ω(NaOH) = (40 гр × 100%)/60% ≈ 40 гр × 1,667 ≈ 66,68 гр ≈ 66,7 гр
ответ: m(р-ра NaOH) = 66,7 гр
Решено от :
2) Определите массовые доли элементов в процентах
Al2(SO4)3
w(Al) = 2*27/342 * 100%= 15,79
w(S) =1*32/342 *100%= 28,07
w(O) - 12*16/342 * 100%=56,14
H NO3 дальше оформляешь подобгным образом и умножаешь на 100%
H =1*1/63= 1,59
N -1*14/63= 22,22
O - 3*16/63=76,17
Na2O
Na -2*23/62=74,19
O - 1*16/62=25,81
H3PO4
H - 3*1/98=3,06
P - 1*31/98=31,63
O - 16*4/98=65,31
H2S
H - 2*1/34=5,88
S - 1*32/34=94,12