Для решения данной задачи необходимо использовать концепцию эквивалентной массы и расчет стехиометрических коэффициентов.
Для начала, давайте сформулируем задачу. По условию, при взаимодействии 24 г металла с соляной кислотой образовалось 2 г водорода. Нам нужно определить эквивалентную массу металла.
Эквивалентная масса металла - это масса металла, соответствующая образованию 1 эквивалента водорода. Для расчета эквивалентной массы необходимо знать молярную массу металла.
Чтобы решить задачу, мы будем использовать следующие величины:
M(H) - молярная масса водорода
N(H2) - количество вещества водорода
N(M) - количество вещества металла
M(M) - молярная масса металла
ω(M) - эквивалентная масса металла
Шаг 1: Найдем количество вещества водорода (N(H2))
Из условия задачи у нас есть масса водорода, поэтому мы можем использовать формулу:
N(H2) = m(H2) / M(H), где m(H2) - масса водорода, M(H) - молярная масса водорода.
M(H) = 2 г/моль, так как 1 моль водорода имеет массу 2 г.
N(H2) = 2 г / 2 г/моль = 1 моль
Шаг 2: Рассчитаем количество вещества металла (N(M))
С помощью стехиометрического коэффициента между металлом и водородом (H2) мы можем установить соотношение между их количествами вещества:
N(H2) = N(M)
Таким образом, количество вещества металла равно 1 моль.
Шаг 3: Расчет молярной массы металла (M(M))
У нас нет информации о конкретном металле, поэтому мы не можем расчитать его молярную массу. Можно предположить, что задача подразумевает использование металла, молярная масса которого равна его атомной массе по таблице Менделеева.
Шаг 4: Расчет эквивалентной массы металла (ω(M))
Известно, что эквивалентная масса металла (ω(M)) равна его молярной массе (M(M)) разделенной на количество вещества металла (N(M)):
ω(M) = M(M) / N(M)
Таким образом, нам нужно знать молярную массу металла для окончательного расчета эквивалентной массы.
В заключение, чтобы ответить на вопрос о значении эквивалентной массы металла, необходима дополнительная информация о молярной массе металла. Если мы узнаем молярную массу металла, мы сможем применить шаг 4 и рассчитать эквивалентную массу.
Для начала, давайте сформулируем задачу. По условию, при взаимодействии 24 г металла с соляной кислотой образовалось 2 г водорода. Нам нужно определить эквивалентную массу металла.
Эквивалентная масса металла - это масса металла, соответствующая образованию 1 эквивалента водорода. Для расчета эквивалентной массы необходимо знать молярную массу металла.
Чтобы решить задачу, мы будем использовать следующие величины:
M(H) - молярная масса водорода
N(H2) - количество вещества водорода
N(M) - количество вещества металла
M(M) - молярная масса металла
ω(M) - эквивалентная масса металла
Шаг 1: Найдем количество вещества водорода (N(H2))
Из условия задачи у нас есть масса водорода, поэтому мы можем использовать формулу:
N(H2) = m(H2) / M(H), где m(H2) - масса водорода, M(H) - молярная масса водорода.
M(H) = 2 г/моль, так как 1 моль водорода имеет массу 2 г.
N(H2) = 2 г / 2 г/моль = 1 моль
Шаг 2: Рассчитаем количество вещества металла (N(M))
С помощью стехиометрического коэффициента между металлом и водородом (H2) мы можем установить соотношение между их количествами вещества:
N(H2) = N(M)
Таким образом, количество вещества металла равно 1 моль.
Шаг 3: Расчет молярной массы металла (M(M))
У нас нет информации о конкретном металле, поэтому мы не можем расчитать его молярную массу. Можно предположить, что задача подразумевает использование металла, молярная масса которого равна его атомной массе по таблице Менделеева.
Шаг 4: Расчет эквивалентной массы металла (ω(M))
Известно, что эквивалентная масса металла (ω(M)) равна его молярной массе (M(M)) разделенной на количество вещества металла (N(M)):
ω(M) = M(M) / N(M)
Таким образом, нам нужно знать молярную массу металла для окончательного расчета эквивалентной массы.
В заключение, чтобы ответить на вопрос о значении эквивалентной массы металла, необходима дополнительная информация о молярной массе металла. Если мы узнаем молярную массу металла, мы сможем применить шаг 4 и рассчитать эквивалентную массу.
1. K3[Co(NO3)6]H2O - Калий триоксонитрато(III)кобальтат(II) гексагидрат.
Обоснование/пояснение: K3 - калиевая соль, Co(NO3)6 - комплексный анион, H2O - гексагидратная форма воды.
2. Ca[Cr(NH3)2(NCS)4]2 - Кальций бис(диамминединитросилфурил)тетрацианотиочроматат(III).
Обоснование/пояснение: Ca - кальциевая соль, Cr(NH3)2(NCS)4 - комплексный анион, 2 - количество повторяющихся комплексных анионов.
3. [Cu(NH3)4]SO4H2O - Тетраамминедисульфатохлорид меди(II) моногидрат.
Обоснование/пояснение: Cu(NH3)4 - комплексный катион, SO4 - сульфатный анион, H2O - моногидратная форма воды.
4. [K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2 - Гексааквокалиево-гексааквохромат(III)дисульфат.
Обоснование/пояснение: K(H2O)6 - калиевая соль, Cr(H2O)6 - хромовый комплекс, (SO4)2 - сульфатный анион.
5. [H3O]3[FeCl6].H2О - Тридигидроксониевое гексахлоридоферрат(III) гексагидрат.
Обоснование/пояснение: H3O - гидроксониевый катион, FeCl6 - комплексный анион, H2O - гексагидратная форма воды.
6. [Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O - Тетрагидроксохлоридохромат(III) клид гексагидрат.
Обоснование/пояснение: Cr(H2O)4Cl2 - хромовый комплекс, Cl - хлоридный анион, 2H2O - гексагидратная форма воды.
7. Cs[ICl4] - Цезий тетраклороиодид.
Обоснование/пояснение: Cs - цезиевая соль, ICl4 - тетраклороиодный анион.
8. [P(C6H5)4][B(C6H5)4] - Тетрафенилфосфоний тетрафенилборат.
Обоснование/пояснение: P(C6H5)4 - тетрафенилфосфоний катион, B(C6H5)4 - тетрафенилборатный анион.
9. [H3O][AuBr4].4H2O - Гидроксониевое тетрабромоаурат(III) тетрагидрат.
Обоснование/пояснение: H3O - гидроксониевый катион, AuBr4 - тетрабромоауратный анион, 4H2O - тетрагидратная форма воды.
10. [PCl4][PCl6] - Тетрахлоридофосфоний пентаклоридофосфат(V).
Обоснование/пояснение: PCl4 - тетрахлоридофосфоний катион, PCl6 - пентаклоридофосфатный анион.