Оксиди — бувають кислотні( наприкдад: SO3), основні(наприклад: Na2O), амфотерні( наприклад: Cr2O3) та несолетвірні (наприклад: CO, NO) Основи — бувають луги(наприклад: LiOH) і нерозчинні основи(наприклад: Al(OH)3) Кислоти — бувають одноосновні (наприклад: HCl, HF) двохосновні(наприклад: H2SO4, H2CO3), трьохосновні( H3PO4), тверді (H2SiO3), сильні ( наприклад: HNO3), середньої сили ( якщо не помиляюсь то: H2SO3) слабкі ( H2CO3) Солі — бувають середні ( Na2CO3 ), кислі ( NaHCO3), основні ( Fe(OH)CO3)
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Основи — бувають луги(наприклад: LiOH) і нерозчинні основи(наприклад: Al(OH)3)
Кислоти — бувають одноосновні (наприклад: HCl, HF) двохосновні(наприклад: H2SO4, H2CO3), трьохосновні( H3PO4), тверді (H2SiO3), сильні ( наприклад: HNO3), середньої сили ( якщо не помиляюсь то: H2SO3) слабкі ( H2CO3)
Солі — бувають середні ( Na2CO3 ), кислі ( NaHCO3), основні ( Fe(OH)CO3)
ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение: