Определить моляльность и молярную концентрацию 1% -ого раствора уксусной кислоты (р = 1,05 г / см3). Рассчитать температуры кипения и замерзания, осмотическое давление этого раствора. Степень диссоциации кислоти3%, температура раствора 200С.

Дано 

 m(Са)=80 г

m(СаО) -?  m(Са(ОН)2-?

m(СаСІ2) -?

М(Са)=40 г/мль

 М(СаО)=56 г/моль

М(Са(ОН)2)= 74 г/моль
М(СаСІ2)=111 г/моль

Найдем количество моль кальция n(Са)= m/М=80/40=2 моль

Запишем уравнения

2Са +О2=2СаО

2               2

Соотношение n(Са): n(СаО)=2:2=1:1 значит n(СаО)= 2 моль

m= n*М=2 моль*56 г/моль=112 г СаО

СаО+Н2О= Са(ОН)2

Соотношение n(СаО): n(Са(ОН)2)=1:1 значит n (Са(ОН)2)= 2 моль

m= n*М=2 моль*74 г/моль=148 г Са(ОН)2

Са(ОН)2 +2НСІ= СаСІ2+Н2О

Соотношение n(Са(ОН)2): n(СаСІ2)=1:1 значит n (СаСІ2)= 2 моль

m= n*М=2 моль*111 г/моль=222 г СаСІ2

Дано  Fe , СuSO4

Δ m=0,16 г

m(Fe SO4)-?

М( Fe SO4 ) =152 г/моль
  Fe + СuSO4 – FeSO4  +Сu

56 г                                  63,5 г

(во время реакции  Fe переходит в раствор , а Сu оседает на опилках)

по уравнению разница в массе между металлами составляет 

Δ m= 63,5-56=7,5 г

Значит     56 г Fe   даст разницу  7,5 г

                а х г Fe даст разницу  0,16 г

  х=56*0,16/7,5=1,195 г  Fe растворилось

Найдем количество Fe n (Fe) = m/М=1,195/56=0,0213 моль

Количество соли так же 0,0213 моль( соотношение по уравнению 1:1)

n (FeSO4)= n (Fe)= 0,0213 моль

Найдем массу соли m= n*М=0,0213 моль*152 г/моль=3,244 г (FeSO4) образовалось