Определить молярную массу эквивалента простого вещества, если 1 г ее при T = 320 K, p = 740 мм рт. ст. присоединяет или вытесняет данные объемы газов, приведенные в таблице (укр.Визначити молярну масу еквівалента простої речовини, якщо 1 г її при T = 320 K, p = 740 мм рт. ст. приєднує або витісняє дані об’єми газів, що наведені в таблиці)
Таблица:
взаимодействия:Присоединяет H2
Объем, л:0,31
(укр. таблиця:
б взаємодії: приєднує H2
Объем, л:0,31)
2)Оксиды это: Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .;
Примеры Оксидов:оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO,оксид( серы VI) SO3, оксид азота (IV) (NO2);.
3)О Основания(Гидроксиды) – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.
Примеры оснований:NaOH – гидроксид натрия,KOH – гидроксид калия,Ca(OH)2 – гидроксид кальция,Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),Ba(OH)2 – гидроксид бария.
4)Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти
ионы.
Примеры Кислот:H2SO4- серная кислота,HNO3 - азотная кислота,H2SO3 - сернистая кислота,H3PO4 -фосфорная кислота и т.д.
5)Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Примеры амфоBe(OH)2
- гидроксид бериллия
Al(OH)3
- гидроксид алюминия
AlO(OH)
- метагидроксид алюминия
TiO(OH)2
- дигидроксид-оксид титана
Fe(OH)2
- гидроксид железа(II)
FeO(OH)
- метагидроксид железа терных гидроксидов:
6)Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Примеры солейNa2SO4(сульфат натрия)Na2CO4(карбонат натрия)AlCl3(хлорид алюминия)BaS(сульфид бария)K3PO4(фосфат калия)BaBr2(бромид бария)KCrO4(хромат калия)CH3COONa(ацетат натрия)CaCr2O7(дихромат кальция)
Mn(NO3)3(нитрат марганца):