Определить неизвестный ион (Х, У), если он определяется конкретным реагентом в определенных условиях. Написать подтверждающее уравнение реакции и аналитический эффект. 1)ХCl – если Х определяется гексанитрокобальтатом в нейтральной или слабокислой среде.
2)XNO2 – если Х с формальдегидом при нагревании в аммиачной среде образует металлический налет на стенках пробирки.
3)ХСО3 – если Х с оксалатом аммония образует белый мелкокристаллический осадок.
4)ХSO4 – если Х с гидроксидом аммония образует белый осадок.
5)Na2Y – если разбавленные минеральные кислоты разлагают данную соль с выделением характерного запаха жженой серы.
6)YNa - если с хлоридом железа (3) – образуется красно-бурая окраска.
7)ХУ –катион с иодидом калия образует желто-золотистый осадок, а анион реагирует с серной кислотой с выделением газа бурого цвета.

Показать ответ

Ответ:

Sa6ok1

04.01.2020 06:30

Объяснение:

1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%?

AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3

Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в растворе:

m(HCl) = 200 г × 0,25 = 50 г

n(HCl) = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль

Таким образом количество хлорида серебра составит столько же 1,37 моль

Молярная масса хлорида серебра 143,5 г/моль. Масса осадка будет составлять 196,6 г

2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия

m(NaOH) = 8 г × 0,1 = 0,8 г Это соответствует 0,02 моль NaOH

Тогда количество сульфата натрия по уравнению реакции составит 0,01 моль или 1,42 г сульфата натрия.

0,0(0 оценок)