Определить нормальность NaOH, если на его титрование 25,00 мл израсходовали 28,65 мл 0,12 н. раствора HCl. Определите титр раствора и массу NaOH, необходимую для приготовления 100 мл этого раствора.

Смотри в PbO2 у свинца максимальная степень окисления +4
Соответственно он не может отдавать электроны, в только принимать их, понижая свою степень окисления
Поэтому PbO2 - окислитель
С HNO3 все просто это кислота , просто определяет что реакция в кислой среде
Mn(NO3)2 у марганца степень окисления +2
Он будет ее повышать, соответственно отдавать электронц тому самому PbO2
Mn(NO3)2 тут восстановитель
Вот и получается ОВР , когда соединияют восстановитель и окислитель, а для получения HMnO4 нужная кислая среда)
Надеюсь

Дано: V(p-p) = 500 см3
           ω1 = 20%   (или 0,2 в долях единицы)
           ρ = 1,23 г/см3
          m(H2O) = 200 г
Найти:ω2 -?
1) Определяем массу раствора:
    m1(p-p) = ρ*V(p-p) = 1,23*500 = 615 г
2) Определяем массу растворенного вещества:
   m(в-во) = m(р-р)*ω1 = 615*0,2 = 123 г
2) После прибавления воды масса раствора стала:
     m2(p-p) = m1(p-p) + m(H2O) = 615 + 200 = 815 г
3) Но после прибавления воды масса растворенного вещества осталась неизменной - 123 г
  Чтобы узнать массовую долю вещества, нужно узнать, сколько г вещества содержится в 100 г раствора:
    815 г раствора содержит 123 г вещества
   100 г Х г
Х = 100*123/815 = 15,09 г
ответ: ω2 = 15,09%