Определить объём водорода, полученный при взаимодействии серной кислоты с 250 г алюминия содержащего 5% примесей. Если выход водорода составляет 90%.
2. Найти массу сульфата кальция полученного взаимодействием 15% раствора серной кислоты массой 160 г с 27 г оксидом кальция. содержащего 15% примесей.
3. Какой объем водорода может быть получен при взаимодействии 30% соляной кислоты массой 300г с 150г. цинка,содержащего 20%примесей
Nacl - не подвергается (сильное основание NaOH и сильная кислота HCl)
KI - не подвергается (сильное основание NaOH и сильная кислота HI)
Rb2SO4 - не подвергается ( сильное основание Rb(OH)2 и сильная кислота H2SO4)
Ba(ClO4)2 - не подвергается ( сильное основание Ba(OH)2 и сильная кислота HClO4
K2CO3 - по аниону ( сильное основание KOH и слабая кислота H2CO3)
KCN - по аниону ( сильное основание КОH и слабая кислота HCN)
K2SO3 - по аниону ( сильное основание КОH и слабая кислота H2SO3)
FeCl3 - по катиону ( слабое основание Fe(OH)3 и сильная кислота HCl)
NH4Cl - по катиону (слабое основание NH4OH и сильная кислота HCl)
CuCl2 - по катиону (слабое основание Cu(OH)2 и сильная кислота HCl)
(NH4)2CO3 - по катиону и по аниону ( слабое основание NH4OH и слабая кислота H2CO3)
Кажется уравнение сплава более подойдёт, так как раствор фактически приводит ко второму случаю. Во втором случае получается следующее: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. В первом случае с раствором и во втором мы получаем реакцию взаимодействия гидроксида цинка и гидроксида натрия с образованием тетрагидроксоцинката натрия с || валентностью. Осталась ещё одна реакция в первом случае - это реакция взаимодействия оксида цинка с гидроксидом натрия и получаем цинкат натрия и воду. Разница между этими двумя(основными) реакциями заключается в том, с кем взаимодействует гидроксид натрия. В зависимости от вещества он и ведёт себя по разному. Общие правила взаимодействия есть практически в любом учебнике до 10 класса. Хорошего дня!