Физические явления - это явления, при которых может изменятся агрегатное состояние, форма тела и так далее, но состав вещества остаётся прежним: 1) Таяние льда 2) Плавление металлов 3) Испарение воды 4) Ударение мяча об пол 5) Растворение сахара В жизни человека эти явления происходят по всюду, куда не посмотри, и без них просто невозможен мир.
Химические явления - это явления, при которых одни вещества превращаются в другие: 1) Ржавление металлов 2) Фотосинтез 3) Скисание молока 4) Образование в чайнике накипи 5) Горение свечи Химические явления в жизни человека важны и придают ему значимость, интересность. Без них невозможны были бы многие типичные бытовые
1) Таяние льда
2) Плавление металлов
3) Испарение воды
4) Ударение мяча об пол
5) Растворение сахара
В жизни человека эти явления происходят по всюду, куда не посмотри, и без них просто невозможен мир.
Химические явления - это явления, при которых одни вещества превращаются в другие:
1) Ржавление металлов
2) Фотосинтез
3) Скисание молока
4) Образование в чайнике накипи
5) Горение свечи
Химические явления в жизни человека важны и придают ему значимость, интересность. Без них невозможны были бы многие типичные бытовые
Объяснение:
Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно
пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,
который определяется соотношением
pK = –lgK . (28)
Величины KД и рК приведены в табл.5.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm , (29)
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе