определить ph растворов солей Rb2CO3 , RbHCO3 , RbHCO3, Rb2SO3, Rb2SO4 ,Rb2S ,составив уравнения реакций гидролиза солей.

A) K —> KOH —> KCl —> KOH —> K₂CO₃

1) 2 K + 2 H₂O ===> 2 KOH + H₂↑

2) 2 KOH + ZnCl₂ ===> 2 KCl + Zn(OH)₂↓

3) 2 KCl + 2 H₂O ==(электролиз)==> 2 KOH + Cl₂↑ + H₂↑

4) 2 KOH + H₂O + CO₂ ===> K₂CO₃ + 2 H₂O

Б) KCl —> HCl —> Cl₂ —> KClO₃ —> KCl —> K₂O

1) KCl (твёрд.) + H₂SO₄ (конц.) ===> KHSO₄ + HCl↑

2) 4 HCl + O₂ ===> 2 Cl₂↑ + 2 H₂O

3) 3 Cl₂ + 6 KOH (конц.) ==(t°C)==> KClO₃ + 5 KCl + 3 H₂O

4) KClO₃ + 6 HCl ===> KCl + 3 Cl₂↑ + 3 H₂O

5) a) 2 KCl ==(электролиз)==> 2 K + Cl₂↑

б) 4 K + O₂ ===> 2 K₂O

ответ: 5,4 г

Дано:

m(HC≡CH) = 3,2 г

V(HOH) = 1,8 л

m(CH₃CHO)-?

Объяснение:

ρ(HOH) = 1 кг/л; m(HOH) = ρ(HOH)*V(HOH) = 1 кг/л*1,8 л = 1,8 кг = 1800 г

M(HOH) = 18 г/моль; n(HOH) = m/M = 1800 г/18 г/моль = 100 моль

М(НСΞСН) = 26 г/моль; n(HCΞCH) = m/M = 3,2 г/26 г/моль = 0,123 моль

Составляем р-ю Кучерова:

НСΞСН + НОН ⇒ (Hg²⁺, H₂SO₄(разб).) => CH₃CHO

Из УХР видно, что n(НСΞСН):n(HOH) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(НСΞСН):n(HOH) = 0,123:100, то есть вода взята в избытке, расчеты проводим по ацетилену: n(CH₃CHO)= n(НСΞСН)

n(CH₃CHO) = 0,123 моль

М(CH₃CHO) = 44 г/моль

m(CH₃CHO) = n*M = 0,123 моль*44 г/моль = 5,4 г

ответ: 5,4 г