Определить процентную молярную нормальную моляльную концентрации и титр для раствора Ca(OH)2
Масса вещества 5 г, объем раствора 100 мл, плотность раствора 1,23 г/мл​

Металлические свойства элементов ПС (периодической системы) элементов Менделеева увеличиваются "справа-налево" по периодам и "сверху-вниз" по группам.

Теперь, пользуясь этими положениями, анализируем данные нам элементы:

"слева-направо" элементы расположены так: V Cr Mn.
Если металлические свойства элементов увеличиваются "справа-налево", то в порядке увеличения металлических свойств, наши элементы будут стоять так: Mn Cr V.

Элемент, обладающий наименьшими металлическими свойствами - Mn. 

Формулу высшего оксида "смотрим" в ПС: общая формула высшего оксида для элементов 7-ой группы - R2O7, где R - наш элемент. Подставляем в общую формулу Mn - Mn2O7. 
Формулу гидроксида составляем по степени окисления (значение степени окисления можно посмотреть в "таблице растворимости"): Mn+2  OH- >Mn(OH)2. 
Mn(OH)2 - основный гидроксид, так как он проявляет основные свойства и степень окисления элемента +2.

Схема строения атома Mn:

Mn +25      )2 )8 )13 )2

мы не знаем, что это алкен, а просто углеводород СхНу
рассчитаем молярную массу по относительной плотности азота
MCxHy=2.5·28=70g/mol
mCO2=0.05·44=2.2g
mH2O=0.05·18=0.9g
mC=2.2·12/44=0.6g
mH=0.9·2/18=0.1g
mO=0.7-0.6-0.1=0g
nC=2.2/12=0.05
nH=0.1/1=0.1
0.05:0.1=1:2
простейшая формула СН2
n(CH2)=70
n(12+2)=70
14n=70
n=5
C5H10 пентен


Раз уже в условии дан алкен и мы знаем его общую формулу CnH2n+2, то задачу можно решить двумя действиями
1. найдем молярную массу
M(CnH2n+2)=2.5·28=70g/mol
2. CnH2n+2=70
    12n+1·2n=70
     14n=70
         n=5
C5H10 - пентен