Определить процессы окисления и восстановления, роль частицы: окислитель, восстановитель. Указать количество участвующих электронов.
S-2 → S+4
N-3 → N0
Cl-1 → Cl0
Fe+2→ Fe+3
Li0 → Li+1
Cl0 → Cl-1
C0 → C+4
Fe0 → Fe+3
N+5 → N+3
N+5 → N+2
C0 → C-4
N-3 → N+5
Mg0 → Mg+2
Mn+7 → Mn+4
Fe+2→ Fe+3
N+4 → N+2
Cl-1 → Cl+5
N+4 → N+2
S+6 → S+4
S+6 → S0
Fe0 → Fe+2
Cr+6→ Cr+3
N+5 → N+4
S+4 → S-2
P0 → P-3
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
ответ: Одинаковое количество молекул сахарозы.
Дано:
V₁ = 0,5 л
С₁ = 2М = 2 моль/л
V₂ = 5 л
С₂ = 0,2М = 0,2 моль/л
N₁≤ ≥N₂
Объяснение:
розрахуємо кількість сахарози в першому та другому розчині/ рассчитаем количество сахарозы в первом и во втором растворах:
n₁ = C₁*V₁ = 2 моль/л*0,5 л = 1 моль
n₂ = C₂/V₂ = 0,2 моль/л*5 л = 1 моль
n₁ = n₂, тобто,/ следовательно, N₁=N₂
Висновок/ Вывод: В однакових кількостях однакова кількість молекул/В одинаковых количествах одинаковое количество молекул.
Відповідь: Однакова кількість молекул сахарози.