Определить содержание алюминия в сплаве, если навеска 0,2200 г растворена; мешающие ионы удалены. К полученному раствору добавлено 25,00 мл 0,1 М раствора комплексона Ш, избыток последнего оттитрован 14,50 мл сульфата цинка. Известно, что на титрование 25,00 мл комплексона расходуется 22,50 мл раствора сульфата цинка.

Объяснение:

№2 а) Азот,N2O5

б) Ваннадий, V2O5

№3. ответы б) и г) марганец и хлор.

чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.

4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.

кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации

Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Дано:

Mr (CxCly) = 237 г/моль;

ω (C в CxCly) = 10,1 %;

ω (Cl в CxCly) = 89,9 %.

Определить:

x, y – формулу соединения.

Найдём молярные массы каждого элемента в соединении через пропорции:

237 г/моль — 100 %

x г/моль — 10,1 %

x = 23,9 ≈ 24 (г/моль) – углерода в соединении.

237 г/моль — 100 %

y г/моль — 89,9 %

y = 213 (г/моль) – хлора в соединении.

Теперь полученные числа разделим на соответствующие молярные массы элементов, чтобы получить число атомов того или иного элемента в соединении:

Углерод:

24 ÷ 12 = 2.

Хлор:

213 ÷ 35,5 = 6.

Таким образом, мы получаем соединение C₂Cl₆ – гексахлорэтан.

ответ: C₂Cl₆.