Определить содержание алюминия в сплаве, если навеска 0,2200 г растворена; мешающие ионы удалены. К полученному раствору добавлено 25,00 мл 0,1 М раствора комплексона Ш, избыток последнего оттитрован 14,50 мл сульфата цинка. Известно, что на титрование 25,00 мл комплексона расходуется 22,50 мл раствора сульфата цинка.
1. Запишем уравнение реакции комплексоно-метрического титрования:
Al3+ + 3HL -> AlL3 + 3H+
В данном уравнении Al3+ представляет алюминий в растворе, HL - комплексон Ш, AlL3 - комплексон алюминия, а H+ - ионы водорода.
2. Рассчитаем количество молей комплексона Ш, которое было использовано в титровании:
V1 * C1 = V2 * C2
где V1 - объем комплексона Ш (25,00 мл), C1 - концентрация комплексона Ш (0,1 М), V2 - объем сульфата цинка (14,50 мл), C2 - концентрация сульфата цинка.
25,00 мл * 0,1 М = (14,50 мл + V3) * C2
3. Рассчитаем количество молей сульфата цинка, которое было использовано в титровании:
C3 = C2 / 3
где C3 - концентрация алюминия в сплаве.
4. Рассчитаем количество молей алюминия в растворе:
n(Al) = V1 * C3
где n(Al) - количество молей алюминия, V1 - объем комплексона Ш (25,00 мл), C3 - концентрация алюминия в сплаве.
5. Рассчитаем массу алюминия в растворе:
m(Al) = n(Al) * M(Al)
где m(Al) - масса алюминия, n(Al) - количество молей алюминия, M(Al) - молярная масса алюминия.
6. Рассчитаем содержание алюминия в сплаве:
X(Al) = (m(Al) / m(сплава)) * 100%
где X(Al) - содержание алюминия в сплаве, m(Al) - масса алюминия, m(сплава) - масса сплава.
Вот таким образом, мы можем определить содержание алюминия в сплаве с помощью данного метода титрования.