Определить тип ОВР. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
H20+Cl20 = 2H+1Cl-1
HCl+MnO2→Cl2+MnCl2+H2O
NaN+5 O3-2 = NaN+3 O2 + O20
KClO3→KCl+O2
Na2S+4O3 = Na2S+6O4+Na2S-2
NaClO→NaClO3+NaCl​

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
 карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%

А) Al (+3) > Al(0) - окислитель                 +3 электрона   | 4
    2O (-2) > O2 (0) - восстановитель   -4 электрона     | 3
2Al2O3 = 4Al + 3 O2
б) К (+1) > K (o)  - окислитель             | 2       +1e
   2 Br (-1) > Br2 (0)    -восстановитель   |1     -2e
2KBr= 2K + Br2
в) K (+1) > K (0)     | 4   +1e    - окислитель
    2O (-2) > O2 (0) | 1   -4e    -восстановитель
4KOH = 4K + 2H2O + O2
г) Na (+1) > Na (0) |2    +1e   - окислитель
    2I (-1) > I2 (0)  |1    -2e   - восстановитель
2NaI = 2Na + I2