в Fe(OH)₂ железо двухвалентное (2+), а в оксиде Fe₂O₃ — трехвалентное (3+). Значит, до этого момента что-то должно окислить железо до (+3). Как вариант, это можно сделать перманганатом кальция (KMnO₄) — весьма сильным окислителем:
· 3Fe(OH)₂ + KMnO₄ + 2H₂O → 3Fe(OH)₃ + KOH + MnO₂
Fe(OH)₃ — наш X
(воду добавили, дабы это чудо уровнять, напрямую, кроме как в качестве растворителя, она в реакции не участвует)
· FeBr₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KBr
полная ионка: Fe(2+) + 2Br(1-) + 2K(1+) + 2OH(1-) → Fe(OH)₂↓ + 2K(+) + 2Br(-)
краткая: Fe(2+) + 2OH(-) → Fe(OH)₂↓
далее я имел следующие рассуждения
в Fe(OH)₂ железо двухвалентное (2+), а в оксиде Fe₂O₃ — трехвалентное (3+). Значит, до этого момента что-то должно окислить железо до (+3). Как вариант, это можно сделать перманганатом кальция (KMnO₄) — весьма сильным окислителем:
· 3Fe(OH)₂ + KMnO₄ + 2H₂O → 3Fe(OH)₃ + KOH + MnO₂
Fe(OH)₃ — наш X
(воду добавили, дабы это чудо уровнять, напрямую, кроме как в качестве растворителя, она в реакции не участвует)
Далее просто разложим основание температурой
· 2Fe(OH)₃ →(t°)→ Fe₂O₃ + 3H₂O
Объяснение:
2. Рассчитайте массу газов, образовавшихся при разложении 320 г воды.
320г. хг. уг
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2×18г/моль. 4×1г/моль 2×16г/моль
Масса водорода равна:
х=(320×4×1)÷2×18=35.6г
Масса кислорода равна:
у=(320×2×16)÷2×18=284.4г
3.Рассчитайте массу оксида, образовавшегося при разложении 88 г гидроксида алюминия.
88г. хг
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2×78г/моль. 102г/моль
Масса оксида алюминия равна
х=(88×102)÷78×2=57.5г
4. Определите нормальные количества кислорода и водорода, образующиеся при разложении 132 г воды.
n(Н2О)=m÷M=132÷18=7.3моль
n(Н2О)=n(H2)=7.3моль
1/2n(Н2О)=n(O2)=3.65моль
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
5. Определите количество газа, необходимое для сжигания 88 г углерода при сжигании углерода.
C + O2 = CO2
n(C)=m÷M=88÷12=7.3моль
n(C)=n(O2)=7.3моль