ответ: C + О2 = CO2 (кислород в избытке, поэтому окисление идет до конца - до степени окисления +4 )Углерод не реагирует с разбавленной серной кислотой в силу малоактивности углерода и разбавленной серной кислоты.Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO (при нагревании)Реакция с оксидом железа является окислительно-восстановительной. Углерод служит восстановителем железа (Fe(3+) -> Fe(0)) С NaCl реакция не идет, так как оба реагента малоактивны 2CuO + C = CO2 + 2Cu (при нагревании). Далее тоже ОВРы, меняются степень окисления у углерода в реакциях с другими веществами4HNO3 + 3C = 3CO2 + 4NO + 2H2O 4Al + 3C = Al4C3 (высокая температура около 2000 С). Здесь углерод служит окислителем Al(0) - Al(3+)С + 2H2 = СН4 (высокие давление, температура)С хлоридом кальция углерод не реагирует в силу недостаточной активности, чтобы вытеснить кальций и малой электроотрицательности, чтобы вытеснить хлор.
Mg(+2) CI2(-1), H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1), Cr2(+3) O3(-2), Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2), H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2), Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд;
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:
Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
ЗАДАНИЕ 5:a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)