Определите число молекул в 60 г глюкозы (С6Н12)6) * 2*10(23)
3*10(23)
4*10(23)
Это обязательный вопрос.
Плотность золота равна 19,32 г/см3. Определите количество вещества этого металла в слитке объемом 250 см3 *
0,245 моль
2,45 моль
24,5 моль
245 моль
Это обязательный вопрос.
Газ с запахом свежести *
кислород
водород
азот
озон
Найдите соответствие между уравнением реакции и суммой коэффициентов в нем *
3 4 5 9 13
Al+ HCl= AlCl3+H2
Al+O2=Al2O3
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Cu+S=CuS
Al+ HCl= AlCl3+H2
Al+O2=Al2O3
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Cu+S=CuS
Определите плотность хлора Cl2 при н.у *
0,317 г/л
3,17 г/л
31,7 г/л
317 г/л
Газ без цвета и запаха, поддерживает горение и имеет плотность при н.у 1,43 г/л *
кислород
водород
азот
озон
Определите объем, число молекул, количество вещества 9,9 г сероводорода (H2S) при н.у *
5,65 л
6,52 л
2,38*10(23)
1,75*10(23)
0,84 моль
0,29 моль
Это обязательный вопрос.
Найдите относительную плотность аммиака (NH3) по азоту и водороду *
0,3
0,6
8,5
5,8
Одинаковый или разный объем кислорода нужен для реакций SO2+O2= SO3 и CO+ O2= CO2 , если газы брать в равных количествах *
одинаковый
разный
Это обязательный вопрос.
Какой объем водорода и кислорода потребуется для синтеза 80 м3 водяного пара *
80 м3 водорода
40 м3 водорода
80 м3 кислорода
40 м3 кислорода
Это обязательный вопрос.
Найдите соответствие между этапами процесса горения и их признаками *
искра пепел пламя дым
возгорание
горение
раздувание
тление
возгорание
горение
раздувание
тление
При окислении 36 г магния кислородом выделилось 420 кДж тепла. Найдите тепловой эффект реакции 2Mg+O2=2MgO *
160 кДж
260 кДж
360 кДж
460 кДж
560 кДж
Это обязательный вопрос.
Какое соединение богаче кислородом: SO2 или SO3 *
SO2
SO3
я ответьте правильно, заранее благодарю
1б) Ca2+ + 2OH- + 2H+ + (HPO4)2- = CaHPO4 + 2H2O,
1в) в данной РИО обр-я кислая соль, при этом осн-е Ca(OH)2 отщепляет 2 иона OH- и его М экв. = 74/2 = 37 г/моль, а к-та H3PO4 отщепляет 2 иона H+ и ее М экв. = 98/2 = 49 г/моль;
2) m O в 100 г оксида = 100-66.65 = 33.35 г, М экв. O в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з. экв-в М экв. Me = 66.65/(33.35/8) = 16 г/моль;
такой М экв. соотв-т титан (M = 48 г/моль = 16*3) в Ti2O3 и молибден (M = 96 г/моль = 16*6) в MoO3, но H2 будет восст-я до Me только MoO3;
V экв. H2 = 22.4/2 = 11.2 л, поэтому, по з. экв-в для восст-я 100 г оксида потребуется 11.2*(100/(16+8)) = 46.67 л H2;
3) М экв. O в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з.экв-в, М экв. Me = (100-28.65)/(28.65/8) = 19.92 г/моль;
тогда опять по з. экв-в, М экв. галогена составит 48.72*(19.92/(100-48.72)) = 18.93 г/моль.
K + O2 + KO2
Rb + O2 = RbO2
2.Калий, реагируя с водой, воспламеняется; рубидий реагирует со взрывом:
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑
3. Оба металла реагируют с кислотами:
с разбавленными
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
и концентрированными
8Rb + 5H2SO4 = 4Rb2SO4 + H2S↑ + 4H2O
4. Оба металла реагируют с различными неметаллами (см. так же п.1):
2K + S = K2S
2Rb + Cl2 = 2RbCl
5. Оба металла реагируют с другими металлами, образуя интерметаллические соединения:
2K + 3Zn = K2Zn3
3Rb + Sn = Rb3Sn