Определите, что такую же массу кислорода можно получить при разложении 1 моля перекиси водорода и 1 моля хлората калия. 1)уравнение разложения перекиси водорода:
2НО2⇒2Н2О+О2
2)уравнения разложения хлората калия:
2КСIO3⇒2KCI+3О2
Дано:
n(2Н2О2)=1 моль
m(О2-?)
Решение:
2Н2О2⇒2Р2О+О2
Известно, что относительная плотность азота по водороду составляет 14. Переведем это отношение в пропорцию:
Относительная плотность азота / Относительная плотность водорода = Масса азота / Масса водорода
14 / 1 = Масса азота / Масса водорода
Теперь решим пропорцию, чтобы найти массу азота:
Масса азота = 14 * Масса водорода
Масса водорода равна атомной массе водорода, которая составляет приблизительно 1 г/моль. Поэтому:
Масса азота = 14 * 1 г/моль
Масса азота = 14 г/моль
Таким образом, молекулярная масса азота составляет 14 г/моль.
Теперь, чтобы найти формулу азота, мы должны знать, какие другие элементы содержатся в молекуле азота. Предположим, что азот является диатомным молекулами, что означает, что два атома азота связаны вместе.
Тогда формула азота будет N2, где N - символ для азота, а числовой индекс 2 означает два атома азота.
b) Аналогично, чтобы рассчитать молекулярную массу фосфора, мы должны сначала найти его относительную плотность паров по водороду. По условию она равна 62.
Используем ту же пропорцию:
Относительная плотность фосфора / Относительная плотность водорода = Масса фосфора / Масса водорода
62 / 1 = Масса фосфора / Масса водорода
Решаем пропорцию, чтобы найти массу фосфора:
Масса фосфора = 62 * Масса водорода
Масса водорода равна 1 г/моль, поэтому:
Масса фосфора = 62 г/моль
Таким образом, молекулярная масса фосфора равна 62 г/моль.
Чтобы найти формулу фосфора, мы должны знать, сколько атомов фосфора находится в молекуле. Возможные варианты формулы для фосфора включают P2, P4 и т.д. Без дополнительной информации нельзя точно сказать, какая формула фосфора подходит. Но исходя из молекулярной массы 62 г/моль, можно предположить, что это может быть P4, где P - символ для фосфора, а числовой индекс 4 указывает на наличие четырех атомов фосфора в молекуле.
В данном варианте приведены список неметаллов. Неметаллы обладают следующими общими характеристиками: они плохие проводники тепла и электричества, обычно имеют низкую плотность и красивую поверхность, недобротность, как правило, не имеют блестящей поверхности, а также не образуют ионы положительных зарядов в водных растворах.
В данном варианте неметаллы приведены в ряду: натрий, углерод, азот.
2. Вариант
Здесь нужно определить, какие химические элементы усиливают свои неметаллические свойства в порядке перечисления.
В данном варианте химические элементы расположены в ряду: хлор, сера, фосфор.
3. Вариант
Здесь нужно определить, какое свойство уменьшается у химических элементов в ряду.
В данном варианте свойство принимать электроны уменьшается в ряду: кальций, фосфор, бериллий.
4. Вариант
Здесь нужно определить, какие изменения происходят с элементами в ряду.
В данном варианте элементы в ряду As - P - N характеризуются уменьшением числа электронов во внешнем уровне.
5. Вариант
Здесь нужно определить, какие связи не могут образовываться между атомами неметаллов.
В данном варианте связи, которые не могут образовываться между атомами неметаллов, - это металлические связи.
6. Вариант
Здесь нужно определить, какие элементы являются аллотропными модификациями.
Аллотропные модификации - это различные формы существования одного и того же элемента.
В данном варианте аллотропные модификации перечислены: кислород и озон.
7. Вариант
Здесь нужно определить свойства неметаллов в реакциях с металлами.
В данном варианте неметаллы в реакциях с металлами могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.
8. Составьте формулу высшего оксида и формулу водородного соединения для элементов серы и фосфора.
Высший оксид серы имеет формулу SO3, а водородное соединение серы имеет формулу H2S. Высший оксид фосфора обозначается формулой P2O5, а водородное соединение фосфора обозначается формулой PH3.
9. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах и группах?
Неметаллические свойства элементов могут изменяться в периодах и группах. Например, в периодах неметаллические свойства часто усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. В группах неметаллические свойства могут меняться в зависимости от наличия определенного подкореня группы. Общая тенденция - неметаллы обладают большей электроотрицательностью и более выраженными неметаллическими свойствами по мере приближения к вершине группы или к правому концу периода. Например, в группе 17 неметаллы (как хлор, фтор, бром) обладают более выраженными неметаллическими свойствами, чем неметаллы (как сера, фосфор) в группе 16.