Определите элементы со схемой распределения электронов 2,8 и 2,8,7 b) Напишите для данных элементов электронные конфигурации и электронно – графические формулы _[2] c) Установите соответствие между частицами и электронным строением. 1. Na A. 1s22s22p6 2. Na+1 B. 1s22s22p6 3. O C. 1s22s22p63s1 4. O2- D. 1s22s22p4 1. 2.3.4. [2] d) Используя правило «нулевой суммы» составьте формулы соединений: [2] К+1S-2 Fe+3Cl-1 e) Обоснуйте, почему ионы металлов в соединениях имеют положительный заряд. [1] № 3. a) Известняк, мрамор, мел - являются разновидностями карбоната кальция (СаСО3). Определите массовые доли элементов в соединении [3]
b) В Древней Индии рубин называли царем драгоценных камней. Известно, что это соединение с массовой долей алюминия – 53% и кислорода -47%. Выведите химическую формулу вещества. [2]
№ 4. a) Запишите уравнения химических реакции получения AlBr3, NH3, взаимодействием простых веществ и расставьте коэффициенты. [2] b) Ученик решил провести эксперимент для исследования активности металлов. Он поместил железные пластинки в разные растворы. . № Уравнения реакции Тип реакции 1 S О3 +H2 O= H2 SО4 А. Замещение 2 KСlО3 = KСl + О2 В. Соединение 3 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu С. Обмена 4 AqNO3 + KBr = AqBr + KNO3 D. Разложение 1. 2. 3. 4 [2] c) Используя металлы и кислоты получите соли: СаSO4, AlРО4. В уравнениях реакции расставьте коэффициенты. [2]
№ 5 Символ Парижа - Эйфелева башня. Она страдает смертельным недугом, ржавеет и разрушается. Бороться с этим недугом постоянная терапия. a) Объясните причины коррозии башни? [1]
b) Ученик решил провести эксперимент для исследования активности металлов. Он поместил железные пластинки в разные растворы.
CuSO4 Na3PO4 KCl AgNO3 Oпределите практически осуществимые реакции и отметь их в таблице: «+» реакция идёт, «-» реакция не идёт. [1]
Na3PO4 KCl CuSO4 AgNO3 Fe c) На основании данных таблицы обоснуйте свой выбор [1]
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) = 0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.
Все!