Определите элементы со схемой распределения электронов 2,8 и 2,8,7
b) Напишите для данных элементов электронные конфигурации и
электронно – графические формулы
_[2]
c) Установите соответствие между частицами и электронным строением.
1. Na A. 1s22s22p6
2. Na+1 B. 1s22s22p6
3. O C. 1s22s22p63s1
4. O2- D. 1s22s22p4
1. 2.3.4. [2]
d) Используя правило «нулевой суммы» составьте формулы соединений: [2]
К+1S-2 Fe+3Cl-1
e) Обоснуйте, почему ионы металлов в соединениях имеют положительный заряд.
[1]
№ 3. a) Известняк, мрамор, мел - являются разновидностями карбоната кальция (СаСО3). Определите массовые доли элементов в соединении [3]

b) В Древней Индии рубин называли царем драгоценных камней. Известно, что это соединение с массовой долей алюминия – 53% и кислорода -47%. Выведите химическую формулу вещества. [2]

№ 4. a) Запишите уравнения химических реакции получения AlBr3, NH3, взаимодействием простых веществ и расставьте коэффициенты. [2]
b) Ученик решил провести эксперимент для исследования активности металлов. Он поместил железные пластинки в разные растворы.
.
№ Уравнения реакции Тип реакции
1 S О3 +H2 O= H2 SО4 А. Замещение
2 KСlО3 = KСl + О2 В. Соединение
3 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu С. Обмена
4 AqNO3 + KBr = AqBr + KNO3 D. Разложение
1. 2. 3. 4
[2]
c) Используя металлы и кислоты получите соли: СаSO4, AlРО4. В уравнениях реакции расставьте коэффициенты.
[2]

№ 5 Символ Парижа - Эйфелева башня. Она страдает смертельным недугом, ржавеет и разрушается. Бороться с этим недугом постоянная
терапия. a) Объясните причины коррозии башни? [1]

b) Ученик решил провести эксперимент для исследования активности металлов. Он поместил железные пластинки в разные растворы.

CuSO4 Na3PO4 KCl AgNO3
Oпределите практически осуществимые реакции и отметь их в таблице: «+» реакция идёт, «-» реакция не идёт. [1]

Na3PO4 KCl CuSO4 AgNO3
Fe
c) На основании данных таблицы обоснуйте свой выбор [1]

Определите элементы со схемой распределения электронов 2,8 и 2,8,7 b) Напишите для данных элементов

Показать ответ

Ответ:

GloSef

03.03.2022 21:32

Поставь лучший ответ , я слишком долго это делал

Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.

1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.

2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:

Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка

видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации

(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения

Белый

Красный

240

Черный

490

3. Фосфор в природе:

В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов

4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:

4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO

5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:

а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)

б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10

в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3

г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5

6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.

7. Решить тест:

1. Электронная формула фосфора:

В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3

2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С