Определите формулы и характер оксида и гидроксида химического элемента по положению в периодической системе образующего их элемента, составьте уравнение реакции подтверждающих характер оксида и гидроксида: 1) химический элемент расположен в 3-м периоде, IA-группе 2) химический элемент расположен в 2-м периоде, IVA-группе
вот!
дано:
m(MgO)-8г
m(H2SO4)-19.8г
ришение
m=количество умножить на молярній обьем
а потом что бі найти количество = массу поделить на молярную массу, и у нас получаетсяя
MgO+2Y2so4=MgSo4+2H2O
8
V(MgO)=--- =.02 моль
40
19.8
V(H2SO4) = = 0,3 моль
50
V(MgO) 1
=
VH2SO4) 1
из этого у нас получается что 0,2< 0.3 моль из этого следует что H2SO4 в надлишку
потом
V(H2SO4) 2
=
V(MgSO4) 1
0.3
V(MgSO4)==0.15 моль
2
M(MgSO4)=24+32+(16умножить на 4)=120 г на моль
m(MgSO4)= 0.15 умножит 120=18 грам
вот и все
Дано:
m(H₂SO₄)=49г.
m(AI)=15г.
m(H₂)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
2. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:
M(AI)=27г./моль
n₁(AI)=15г.÷27г./моль=0,55моль
3. 2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
а)по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂SO₄)=3моль n(H₂)=3моль
б)по условию задачи:
n₁(AI)=0,55моль n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
в). Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. По рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.
г).Серная кислота дана в недостатке. По расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.
д).Дальше решаем задачу, используя данные серной кислоты.
а) по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=3моль n(H₂)=3моль
б)по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=0,5моль n₁(H₂)=0,5моль
4. Определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(H₂)=2г./моль
m(H₂)=n₁(H₂)хM(H₂)=0,5мольх2г./моль=1г.
5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.