Определите характер связи в приведенных ниже соединениях и разделите их на три группы: а) соединения с ковалентными связями, б) с полярными ковалентными связями, в) с ионными связями. Решение обоснуйте (расчет ∆). PH3, CaO, Br2, BeCl2, CsBr, S8 (циклическая молекула), BF3, H2, Li2O
Для определения характера связи в приведенных соединениях, мы должны оценить электроотрицательность элементов, образующих молекулу, и рассчитать разность величины электроотрицательности (∆).
Давайте по порядку рассмотрим каждое из соединений:
1. PH3 (фосфид водорода):
Фосфор (P) находится во второй группе периодической системы и образует 5 ковалентных связей. Водород (H) находится в первой группе и образует 1 ковалентную связь. Так как разница в электроотрицательности между элементами небольшая, ∆ < 1.7, то это будет соединение с ковалентными связями.
2. CaO (оксид кальция):
Кальций (Ca) находится во второй группе и образует 2 ионные связи с кислородом (O), который находится в шестой группе. Обратите внимание, что электроотрицательность кислорода выше электроотрицательности кальция, ∆ > 1.7. Поэтому, это будет соединение с ионными связями.
3. Br2 (бром):
Бром (Br) находится в седьмой группе и образует не полярные ковалентные связи с собой же. Так как величина разности электроотрицательности равна нулю (∆ = 0), это будет соединение с ковалентными связями.
4. BeCl2 (хлорид бериллия):
Бериллий (Be) находится во второй группе и образует 2 полярные ковалентные связи с хлором (Cl). Обратите внимание, что электроотрицательность хлора выше электроотрицательности бериллия, ∆ > 1.7. Поэтому, это будет соединение с полярными ковалентными связями.
5. CsBr (бромид цезия):
Цезий (Cs) находится во второй группе и образует 1 ионную связь с бромом (Br), который находится в седьмой группе. Так как электроотрицательность брома выше электроотрицательности цезия, ∆ > 1.7. Поэтому, это будет соединение с ионными связями.
6. S8 (циклическая молекула серы):
Этот вид соединения стоит рассмотреть отдельно. Молекула серы (S) формирует связи между собой и электроотрицательность одинаковая для всех связей. Так как разница в электроотрицательности равна нулю (∆ = 0), это будет соединение с ковалентными связями.
7. BF3 (трифторид бора):
Бор (B) находится в третьей группе и образует 3 полярные ковалентные связи с фтором (F). Так как электроотрицательность фтора выше электроотрицательности бора, ∆ > 1.7. Поэтому, это будет соединение с полярными ковалентными связями.
8. H2 (диатомарный водород):
Водород (H) находится в первой группе и образует не полярные ковалентные связи с собой же. Так как величина разности электроотрицательности равна нулю (∆ = 0), это будет соединение с ковалентными связями.
9. Li2O (оксид лития):
Литий (Li) находится в первой группе и образует 2 ионные связи с кислородом (O), который находится в шестой группе. Обратите внимание, что электроотрицательность кислорода выше электроотрицательности лития, ∆ > 1.7. Поэтому, это будет соединение с ионными связями.
Таким образом, мы можем разделить соединения на три группы:
а) Соединения с ковалентными связями: PH3, Br2, S8, H2
б) Соединения с полярными ковалентными связями: BeCl2, BF3
в) Соединения с ионными связями: CaO, CsBr, Li2O
Надеюсь, эта информация помогла вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.