Определите химическое количество исходных веществ Al2(So4)3 и Naoh при взаимодействии которых образуется гидроксид алюминия химическим количеством 0,8 моль​

Дано:

m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль

Найти:

ω (Zn)ω (Al)

Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2        

(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).

Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4
ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.

1)C6H6+C2H5Cl(AlCl3) =C6H5-C2H5+HCl

2)C6H5-CH2-CH3+KMnO4+H2SO4=C6H5-COOH+СО2+K2SO4+MnSO4+H2O

3)C6H5-COOH+CH3-CHOH-CH3=C6H5-CO-O-CH(CH3)2+H2O

4)C6H5-CO-O-CH(CH3)2+NaOH=C6H5-COONa+OH-CH(CH3)3-щелочное омыление

     C6H5-COONa+NaOH(t)=C6H6+Na2CO3-р-ция Дюма

     C6H6+CH3Cl(AlCl3) = C6H5-CH3+HCl -р-ция Фриделя-Крафтса

      C6H5-CH3+Cl2(t)= C6H5-CH2Cl+HCl-р-ция замещения в боковом радикале

       C6H5-CH2Cl+NaOH=C6H5-CH2OH+NaCl

5)C6H5-CH2OH+HCl=C6H5-CH2Cl+H2O

я не знаю,как короче из изопропилбензоата получить бензиловый спирт,только так!