1) ионная - когда металл+неметалл (посмотри в таблицу и запомни на всю жизнь - типичный МЕТАЛЛ - франций, типичный НЕМЕТАЛЛ - фтор), например NaCl, K20. В ионной связи все внешние электроны забирает неметалл (наиболее электроотрицательный элемент), поэтому неметалл получает заряд минус, а металл - заряд плюс. Таким образом, все электроны, которые участвуют в образовании связи пренадлежат неметаллу.
Ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. Это всегда соединения неметаллов. Полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону бОльшего неметалла. Например, CO2, SiO2 Неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. В этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. Примеры: N2, O2, H2
Металлическая - только у металлов. Образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. Например, Na, Fe
2) Связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов) Связь ковалентная неполярная - строение молекулярное Связь металлическая - металлическая решетка
Оксид кальция - основный оксид. Поэтому реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой. CaO+2HCl=CaCl2+H2O - с кислотой CaO+CO2=CaCO3 - c кислотным оксидом, образовалась соль CaO+H20=Ca(OH)2 - образовалась щелочь Может восстанавливаться угарным газом и водородом: CaO+CO=Ca+CO2 CaO+H2=Ca+H2O
3) Металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. Металлы - восстановители. Реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями Неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы
4) ОКСИДЫ - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород. Бывают основные (металл в 1 и 2 А группе с кислородом - Na2O, K2O), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - CO2, P2O5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - BeO, ZnO, Al2O3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - CO, NO)
ОСНОВАНИЯ - металл+гидроксогруппа OH. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые. Щелочи образуют металлы 1 и 2 А групп. Остальное можно посмотреть по таблице растворимости. Пример щелочи: NaOH, KOH. Они образуются при реакции основных оксидов с водой. Всегда реагируют с кислотами и кислотными оксидами, иногда с солями. Нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (Zn(OH)2=ZnO+H20). Они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (Zn(NO3)2+NaOH=NaNO3+Zn(OH)2). Примеры нерастворимых оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2
КИСЛОТЫ - водород+кислотный остаток Образуются при реакции кислотного оксида с водой (SO3+H20=H2SO4, где SO4- кислотный остаток)Исключением лишь является кремниевая кислота H2SiO3, так как она нерастворимая. Реагируют с щелочами, основными окисдами и иногда солями. Примеры: HCl, H2SO4, HNO3, H2S, HBr, HF, H3PO4.
СОЛИ - металл+ кислотный остаток Примеры: Na2CO3 -карбонат натрия, KCl - хлорид калия. Растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - HCl+NaOH=NaCl+H2O. Некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком CO3) разлагаются при нагревании.
1) Определите число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов серы:
г)6
2) Напишите электронную и структурную формулы вешества О2. O2 2e, 6e 1s2, 2s2,2p4
3) Какие виды кристалических решеток вы знаете ? Приведите примеры вешества.
4) Что такое коагуляция? Чем она может быть вызвана? Коагуляция — объединение мелких частиц дисперных систем в более крупные под влиянием сил сцепления с образованием коагуляционных структурю
5)Напишите формулы 3 солей и дайте им название. Na2SO4 - фосфат Na
Ca2(PO4)3 - фофсфат Ca
KNO3 - нитрат K
6) Что называется гидролизом солей? Какие соли подвергаются гидролизу?
Гидролиз - один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабым основание и сильной кислотой; б) сильным основанием и слабой кислотой.
7) Что такое гетерогенная реакция? Приведите примеры. Гетерогенные реакции хим. р-ции с участием веществв, находящихся в различных фазах и составляющих в совокупности гетерогенную систему.
8) Дать определение электролитам, ионам.
Электролит - вещество, расплав или раствор который проводит ток.
Ион - одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица.
9) Допишите схему реакций в молекулярной, ионной и сокращенной формах
Ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. Это всегда соединения неметаллов.
Полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону бОльшего неметалла. Например, CO2, SiO2
Неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. В этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. Примеры: N2, O2, H2
Металлическая - только у металлов. Образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. Например, Na, Fe
2) Связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов)
Связь ковалентная неполярная - строение молекулярное
Связь металлическая - металлическая решетка
Оксид кальция - основный оксид. Поэтому реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
CaO+2HCl=CaCl2+H2O - с кислотой
CaO+CO2=CaCO3 - c кислотным оксидом, образовалась соль
CaO+H20=Ca(OH)2 - образовалась щелочь
Может восстанавливаться угарным газом и водородом:
CaO+CO=Ca+CO2
CaO+H2=Ca+H2O
3) Металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. Металлы - восстановители. Реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями
Неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы
4) ОКСИДЫ - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород.
Бывают основные (металл в 1 и 2 А группе с кислородом - Na2O, K2O), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - CO2, P2O5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - BeO, ZnO, Al2O3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - CO, NO)
ОСНОВАНИЯ - металл+гидроксогруппа OH. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые.
Щелочи образуют металлы 1 и 2 А групп. Остальное можно посмотреть по таблице растворимости. Пример щелочи: NaOH, KOH. Они образуются при реакции основных оксидов с водой. Всегда реагируют с кислотами и кислотными оксидами, иногда с солями.
Нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (Zn(OH)2=ZnO+H20). Они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (Zn(NO3)2+NaOH=NaNO3+Zn(OH)2). Примеры нерастворимых оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2
КИСЛОТЫ - водород+кислотный остаток
Образуются при реакции кислотного оксида с водой (SO3+H20=H2SO4, где SO4- кислотный остаток)Исключением лишь является кремниевая кислота H2SiO3, так как она нерастворимая. Реагируют с щелочами, основными окисдами и иногда солями. Примеры: HCl, H2SO4, HNO3, H2S, HBr, HF, H3PO4.
СОЛИ - металл+ кислотный остаток
Примеры: Na2CO3 -карбонат натрия, KCl - хлорид калия. Растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - HCl+NaOH=NaCl+H2O. Некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком CO3) разлагаются при нагревании.
Я устала, если что-то непонятно, обращайся
1) Определите число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов серы:
г)6
2) Напишите электронную и структурную формулы вешества О2.
O2
2e, 6e 1s2, 2s2,2p4
3) Какие виды кристалических решеток вы знаете ? Приведите примеры вешества.
4) Что такое коагуляция? Чем она может быть вызвана?
Коагуляция — объединение мелких частиц дисперных систем в более крупные под влиянием сил сцепления с образованием коагуляционных структурю
5)Напишите формулы 3 солей и дайте им название.
Na2SO4 - фосфат Na
Ca2(PO4)3 - фофсфат Ca
KNO3 - нитрат K
6) Что называется гидролизом солей? Какие соли подвергаются гидролизу?
Гидролиз - один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.
Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабым основание и сильной кислотой; б) сильным основанием и слабой кислотой.
7) Что такое гетерогенная реакция? Приведите примеры.
Гетерогенные реакции хим. р-ции с участием веществв, находящихся в различных фазах и составляющих в совокупности гетерогенную систему.
8) Дать определение электролитам, ионам.
Электролит - вещество, расплав или раствор который проводит ток.
Ион - одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица.
9) Допишите схему реакций в молекулярной, ионной и сокращенной формах
2NaOH+ H2CO3 > Na2CO3 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + CO3(2-) > 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
2OH(-) + 2H(+)> H2O
10) Расставтбте коэффициенты в уравнении реакциии методом электронного даланса 2CO+O2->2CO2