Определите изменение скорости реакций при увеличении давления в 2 раза

1 - с соляной кислотой из двух металлов в составе сплава реагирует только алюминий(медь, так как она не активна реагировать с соляной кислотой не будет).

Запишем уравнение реакции:

Cu + HCl =/=

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

- Найдем количество вещества водорода:

n = V/Vm = 6,72л/22,4л/моль = 0,3 моль

- По уравненю реакции:

n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль

- Масса 0,2 моль алюминия:

m = n*M = 0,2 моль*27грамм = 5,4 грамма

- Масса меди соответственно равна:

10 - 5,4 = 4,6 грамм

-Массовые доли:

w(Al) = m(Al)/mсмеси*100% = 5.4г/10г*100% = 54%

w(Cu) = 100% - w(Al) = 100% - 54% = 46%

MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

8|NO3[-]  +   2H[+]  + 1e = NO2 + H2O        | окислитель, восстановление

1|S[2-]  + 4H2O     -8e      = SO4[2-] + 8H[+]|восстановитель, окисление

8NO3[-] +16H[+] + S[2-] + 4H2O = 8NO2 + 8H2O + SO4[2-] + 8H[+}

8NO3[-] +8H[+] + S[2-] = 8NO2 + 4H2O + SO4[2-]

MnS + 8HNO3 ---> MnSO4+ 8NO2+ 4H2O

 H2O2 + K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + O2 + H2O

1|Cr2O7[2-] +14H[+]  +6e  = 2Cr[3+] + 7H2O | окислитель, восстановление

3| H2O2 + 2OH[-]  -2e  = 2H2O+ O2                | восстановитель, окисление

Cr2O7[2-] + 14H[+] + 3H2O2 + 6OH[-] = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2

Cr2O7[2-] + 8H[+] + 3H2O2 = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2

3H2O2 + K2Cr2O7 + 8HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3O2 + 7H2O

KI + Cu(NO3)2 → Cul + KNO3 + I2.

1|2J [1-] -2e  = J2[0]     | восстановитель, окисление

2| Cu[2+]+1e = Cu [1+] | окислитель, восстановление

2J[1-] + 2Cu[2+] = J2[0]  + 2Cu[1+]

4KI + 2Cu(NO3)2 → 2Cul + 4KNO3 + I2.