Определите изотонический коэффициент вант гоффа и степень диссоциации 1 моляльного раствора поваренной соли, замерзающего при - 2.8 градусов (Ккрио=1.86)​

1) степень окисления атома углерода -2
    степень окисления атома водорода +1
    валентность углерода 4
    валентность водорода 1

2) степень окисления центрального атома углерода -2
    степень окисления концевых атомов углерода -3
    степень окисления атомов водорода +1
    валентность углерода 4
    валентность водорода 1

3) степень окисления атома азота 0
    валентность азота 3

4) степень окисления азота +3
    степень окисления фтора -1
    валентность азота 3
    валентность фтора 1

5) степень окисления кислорода +2
    степень окисления фтора -1
    валентность кислорода 2
    валентность фтора 1

1. коэффициенты: 10KCl03+12P→10KCl+6P2O5

2. Р - восстановитесь

Cl - окислитель

Объяснение:

Реакция протекает по схеме:

KClO3 + P = KCl + P2O5.

В ходе взаимодействия степень окисления фосфора повышается (с 0 до +5), а хлора — понижается (от +5 до -1):

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хлора и отданных при окислении фосфора (равно 6:5), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

10KCl03+12P→10KCl+6P2O5

Степени окисления: К+1 Cl+5 0-2 P0 → K+1 CL-1 P+5; O-2

Р - восстановитесь

Cl - окислитель