Определите какую частицу описывает данная конфигурация 1s22s22p63s23p6: а. Cl b. Cl- c. Cl+ d. K- [1]

4. а. Дайте определение понятия «ион»

[1]

b. Допишите предложения:

Катион кальция образуется при ē атомом, приобретая заряд [1]

5. а) Хлор может образовывать хлорид ион. Составьте формулы хлоридов натрия, кальция, алюминия методом «нулевой суммы»:

[1]

б) Железо может образовывать два оксида разного состава. Составьте формулу оксида железа методом «нулевой суммы»

Fe_(___)^(+2) O_(___) [1]

6. a. Рассчитайте массовые доли элементов в соединении 〖Fe〗_2 O_3. [2]

b. выведите формулу оксида натрия, если известно, что массовая доля натрия в соединении 74,2 %, кислорода 25,8 %. [2]

7. Соотнесите части схем уравнений реакций:

1) NaOH+HCl А) CuSO4+ H2O

2) CuO+H2SO4 Б) Zn(NO3)2+Ag

3) 3Ca + 2H3PO4 В) NaCl+H2O

4) 2AgNO3+Zn Г) Ca3(PO4)2+3H2

1-; 2-; 3-; 5-. [2]

8. Укажите тип реакции:

Fe + CuSO4→Cu+FeSO4

2Mg+O2→2MgO

2H2O2□(→┴кат ) 2H2O + O2

2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl

ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.

Пусть Х = неизвестное в-во
Х + О2 = СО2+Н2О
n(C)= n(CO2) = 1.32г÷44г/моль = 0.03 моль, m(C) = 0.03моль·12г/моль=0.36г
n(H) = 2n(H2O) = 2·(0.54г÷18г/моль) = 0.06моль,m(Н) = 0.06моль·1г/моль=0.06г
т.к при сложении масс углерода и водорода мы не получаем 0.9 грамма ( а получим .0.36+0.06=0.42грамма,) значит в соединении присутствует кислород
m(O) = 0.9г-0.42г=0.48г
n(О)=0.48г÷16г/моль=0.03моль
n(C):n(Н):n(О)=0.03 :0.06 :0.03 = 1:2:1 
мы получили эмпирический состав молекулы, в которой на один атом углерода приходится 2 атома водорода и один атом кислорода. Масса такой эмпирической равна (12 + 2 + 16 =30) 30. Разделив относительную молекулярн. массу искомой молекулы на массу эмпирической (180÷30 =6) мы узнаем, что в искомой молекуле содержится шесть эмпирических. Значит конечная брутто-формула будет иметь вид:
С6Н12О6 (предположительно глюкоза)