Определите классификацию и свойства кислот и покажите уравнения реакций характеризующие их
Химические свойства
Верных ответов: 3
Взаимодействие кислот с металлами
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Взаимодействие кислот с основными оксидами
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H20
бескислородные кислоты: HCl, HE
Взаимодействие кислот с основаниями
2NaOH + 2HCl = 2 NaCl + H20
кислородсодержащие кислоты:HCl, HE
Zn + СuSO4 – ZnSO4 +Сu
65,4 г 63,5 г
по уравнению разница в массе составляет 65,4-63,5=1,9 г
Значит 63,5 г Сu даст разницу 1,9 г
а х г Сu даст разницу 0,2 г х=63,5*0,2/1,9=6,684 г
Сu осело на пластинку
n (Сu)= m/М=6,684/63,5=0,105 моль
n (СuSO4)= n (Сu)= 0,105 моль
m(СuSO4)= 0,105 моль*160=16,8 г
В исходном растворе содержалось 0,105 моль или 16,8 г СuSO4
А1. 2) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов.
*Элемент фосфор имеет порядковый номер 15, значит протонов в ядре и число электронов соответственно равны 15. Отн. атомная масса равна 31, найдем число нейтронов:
31-15=16 нейтронов.
А2. 1) одна
*Структурная формула молекулы фтора F-F, электронная - F••F. Как видно, их связывает всего одна электронная пара.
А3. 1) +5, +1, -2
*N(-3)H4(+1)N(+5)O3(-2), N2(+1)O(-2), N2(-2)H4(+1)
A4. 3) 13
*Молекулярное:
Ca(HCO3)2 + 2NaOH -> Na2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O
Общее ионное:
Ca(+2)+2HCO3(-) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
**Сумма коэффициентов:
1+2+2+2+2+1+1+2=13
Краткое ионное:
Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
В1.
А. Раствор серной кислоты -
2. Не взаимодействует
Б. Оксид цинка -
3. Карбонат цинка
В. Магний -
нет правильного ответа, но возможно в 1 варианте была опечатка и должно быть оксид магния и углерод
Г. Гидроксид калия(изб.) -
5. Карбонат калия и вода
*H2SO4 + CO2 -×->
ZnO + CO2 -> ZnCO3
2Mg + CO2 -> 2MgO + C
2KOH(изб.) + СО2 -> K2CO3 + H2O
С1. P --> Mg3P2 --> MgO --> MgCO3 --> CO2 --> Ca(HCO3)2 --> CaCO3.
2P + 3Mg -> Mg3P2
С расставленными степенями окисления:
2P(0) + 3Mg(0) -> Mg3(+2)P2(-3)
P(0)--(+3ē)-->P(-3) | 3 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2)|2|×3
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.
Mg3P2 + 4O2 -> 3MgO + P2O5
MgO + CO2 -> MgCO3
MgCO3 -(t°)-> MgO + CO2
Все полные и сокращенные ионные уравнения реакций до уравнений ниже будут повторять молекулярное.
Молекулярное:
CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
Полное ионное:
CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(+2) + 2HCO3(-)
Сокращенное ионное будет тем же, что полное.
Молекулярное:
Ca(HCO3)2 + 2KOH -> K2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O
Полное ионное:
Ca(+2)+2HCO3(-) + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
Сокращенное ионное:
Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O.