Определите классификацию и свойства основании и покажите уравнения реакций характеризующие их химические свойства Верных ответов: 3 Нерастворимые в воде основания термический нестойкие-разлагаются при нагревании: Cu(ОН)2 %3 CuО +Н20 Основания изменяют окраску индикаторов: лакмус-в красный цвет, фенолфталеина-оранжевый, метилоранжа- в розовый растворимые основания- Cu(ОН)2, Fe(OH)3,Ca(ОН)2 Реакция нейтрализации: растворимые и нерастворимые основания реагируют с Кислотами NaOH + HCI %3D NaCI + H20 нерастворимые основания - Cu(ОН)2, Fe(ОH)3​

1) Плотность раствора 1,615 г/мл. Значит, в 2 л = 2000 мл будет 
2000*1,615 = 3230 г раствора.
Концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем
3230*0,7 = 2261 г кислоты.
Молярная масса серной кислоты
M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.
Значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля
Молярная концентрация в 2 л раствора составляет
23/2 = 11,5 моль/л

2) Масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.
Процентная концентрация составляет 25/275 = 0,0909... = 9,09%

3) Решаем по той же схеме, как номер 1.
Молярная масса фосфорной кислоты
M(H3PO4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г
Поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля
Молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна
0,3122*4 = 1,2488 моль/л

4) В 100 мл = 0,1 л 1 М раствора содержится 0,1 моля вещества.
Добавляем x л 0,1 М раствора, то есть 0,1x моля.
И получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.
И это должен быть 0,2 М раствор, то есть 
0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x)
1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x
x = 0,8 л = 800 мл.

5) Есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора NaOH, то есть 
0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия
Нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.
Нужно добавить 1,5 л воды.
Только я не понял, причем тут плотность раствора NaOH.
Так что возможно, это неправильное решение.

6) Уравнение реакции
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Количество HCl и NaOH в молях одинаково.
Молярные массы
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г
Значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40
У нас 200 мл = 1/5 л 0,1 M раствора NaOH, то есть
40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.
Значит, нам нужно 
0,8*36,5/40 = 0,73 г HCl.

7) Молярная масса воды
M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г.
Значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится
3600/18 = 200 моль
Молярная доля соли в растворе составляет
0,4/200 = 0,002

Ионные уравнения реакций 
Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Конечный раствор может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде) , но один из продуктом окажется слабым электролитом; в других случаях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа. 

Для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное ионное и краткое ионное. 
В ионных уравнениях по предложению французского химика К. -Л. Бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты - в виде молекулярных формул. Образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( ↓ ), образование газов - знаком "стрелка вверх" ( ↑ ). Пример записи уравнения реакции по правилу Бертолле: 

а) молекулярное уравнение 
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O 
б) полное ионное уравнение 
2Na+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + CO2↑ + H2O 
(CO2 - газ, H2O - слабый электролит) 
в) краткое ионное уравнение 
CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O 

Обычно при записи ограничиваются кратким ионным уравнением, причем твердые вещества-реагенты обозначают индексом (т) , газобразные реагенты - индексом (г) . Примеры: 

1) Cu(OH)2(т) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 
Cu(OH)2(т) + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 
Cu(OH)2 практически нерастворим в воде 
2) BaS + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S↑ 
Ba2+ + S2− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + H2S↑ 
(полное и краткое ионное уравнения совпадают) 
3) CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca(HCO3)2
CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca2+ + 2HCO3− 
(большинство кислых солей хорошо растворимы в воде) . 

Если в реакции не участвуют сильные электролиты, ионный вид уравнения отсутствует: 

Mg(OH)2(т) + 2HF(р) = MgF2↓ + 2H2O