Дано: [PCl₅]₀ = 1 моль/л [PCl₅] = 0,46 моль/л Найти: К-? Решение: При t= 500°С PCl₅ и PCl₃ находятся в газовой фазе. Тогда для обратимой реакции PCl₅(г) ⇔PCl₃(г) + Cl₂(г) выражение константы равновесия имеет вид: К = ([Cl₂]*[PCl₃]) / [PCl₅] Согласно уравнению, к моменту равновесия было израсходовано 1 - 0,46 = 0,54 моль/л PCl₅, такое же количество PCl₃ и Cl₂ образовалось : n(PCl₃) = n(Cl₂) = n(PCl₅)израсх. = 0,54 моль/л Подставим значения в выражение константы равновесия: К = (0,54* 0,54]) / 0,46 = 0,634 ответ: К = 0,634
1) Основания- вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. Классификация: По растворимости в воде: растворимые и нерастворимые. По количеству гидроксогрупп: однокислотные, двухкислотные, трехкислотные. По летучести: летучие и нелетучие. По стабильности: стабильные и нестабильные. По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые. По наличию кислорода: кислородосодержащие и бескислородные. 2)Лакмус-синий Метилоранж-желтый Фенолфталеин-малиновый
[PCl₅]₀ = 1 моль/л
[PCl₅] = 0,46 моль/л
Найти: К-?
Решение:
При t= 500°С PCl₅ и PCl₃ находятся в газовой фазе. Тогда для обратимой реакции PCl₅(г) ⇔PCl₃(г) + Cl₂(г) выражение константы равновесия имеет вид:
К = ([Cl₂]*[PCl₃]) / [PCl₅]
Согласно уравнению, к моменту равновесия было израсходовано 1 - 0,46 = 0,54 моль/л PCl₅, такое же количество PCl₃ и Cl₂ образовалось :
n(PCl₃) = n(Cl₂) = n(PCl₅)израсх. = 0,54 моль/л
Подставим значения в выражение константы равновесия:
К = (0,54* 0,54]) / 0,46 = 0,634
ответ: К = 0,634
Классификация:
По растворимости в воде: растворимые и нерастворимые.
По количеству гидроксогрупп: однокислотные, двухкислотные, трехкислотные.
По летучести: летучие и нелетучие.
По стабильности: стабильные и нестабильные.
По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые.
По наличию кислорода: кислородосодержащие и бескислородные.
2)Лакмус-синий
Метилоранж-желтый
Фенолфталеин-малиновый