Определите количества вещества аммиака в образце этого газа, который содержит 2,5•1025 молекул? а) 2.5 моль б) 41.5 моль в) 17 моль г) 25.5 моль

​

Украинец) ладно, дано напишешь сам,

Ca(NO3)2 + 2NaOH > Ca(OH)2 + 2NaNO3

Много кого сбивает то, что дано 2 масы веществ. Тут главное узнать по какому из исходный веществ вести ращет.

Итак, для одного моль Ca(NO3)2 надо два моль NaOH.

Узнаем химическое количество Ca(NO3)2 и NaOH:

M(Ca(NO3)2) = 40+(14+16*3)*2=164 (г/моль)

n(Ca(NO3)2) = 70/164 = 0,43 (моль)

 

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль)

n(NaOH) = 20/40 = 0,5 (моль)

Нашли. Для 0,43 моль Ca(NO3)2 надо 1 моль NaOH (0,5 моль * 2 = 1 моль).

Ращет ведем по тому веществу, которое полностью вступило в реакцию, или иными словами по тому, чего меньше, тоесть по Ca(NO3)2.

Ну а дальше мы все знаем. Надо найдем химическое количество соли NaNO3:

    0,43 моль                                               х моль 

Ca(NO3)2 + 2NaOH > Ca(OH)2 + 2NaNO3

    1 моль                                                    2 моль

Можем составить пропорцию:

0,43/1=х/2 

x = 0,43*2/1 = 0,86 (моль NaNO3)

Находим масу:

M(NaNO3) = 23+14+16*3=85 (г/моль)

m(NaNO3) = 0,86*85= 73,1 (г) или если округлить, то 73 грамма.

ответ: m(NaNO3)=73,1 (г)

1)3H2S+KClo3=3S+KCl+3H2O
S(-2) -2e=S(0)восстановитель, процесс окисления
Cl(+5) +6e =CL(-)окислитель, процесс восстановления 2)3KNO3+8Al+5KOH+18H2O=3NH3+8K[Al(OH)4]
AL(0) -3e = AL(+3)восстановитель, процесс окисления
N(+5) +8e -N(-3)окислитель, процесс восстановления 3)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления
Mn(+7)+5e =Mn(+2)окислитель, процесс восстановления 4)3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления
2Cr(+6) +6e=2cr(+3)окислитель, процесс восстановления 5)2NaBr+2H2SO4=Br2+SO2+Na2SO4+2H2O
2Br(-) -2e= Br2(0)восстановитель, процесс окисления
S(+6) +2e=S(+4)окислитель, процесс восстановления 6)8Ki+5H2SO4=4i2+H2S+4K2SO4+4H2O
2I(-) -2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
S(+6)+8e =S(-2)окислитель, процесс восстановления 7)2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O
2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
N(+3) +1e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 8)8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O
2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
s(+6)+8e=S(-2)окислитель, процесс восстановления 9)3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
P(0)-5e=P(+5)восстановитель, процесс окисления
N(+5)+3e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 10)2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O
P(0)-5e = P(+5)восстановитель, процесс окисления
S(+6)+2e=S+4 окислитель, процесс восстановления