1) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ ОВР: Mg - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов
2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ОВР: Zn - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов
3) Hg + HCl ≠ Реакция не идёт, т.к. ртуть Hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ ОВР: Al - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Al стоит до водорода в ряде напряжений металлов
5) Cu + HCl ≠ Реакция не идёт, т.к.Cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов
6) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O Реакция обмена. Реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей
7) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O См (6)
8) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O См (6)
9) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O Реакция обмена; Реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей.
10) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O См (9)
11) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ Реакция обмена; Реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.
ОВР: Mg - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов
2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
ОВР: Zn - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов
3) Hg + HCl ≠
Реакция не идёт, т.к. ртуть Hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
ОВР: Al - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Al стоит до водорода в ряде напряжений металлов
5) Cu + HCl ≠
Реакция не идёт, т.к.Cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов
6) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
Реакция обмена.
Реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей
7) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
См (6)
8) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
См (6)
9) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Реакция обмена;
Реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей.
10) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
См (9)
11) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
Реакция обмена;
Реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.
а)Р.соединения-1,5
р.замещения-2,последняя
р.обмена-4,предпоследняя
остальные-разложение
б)1.2Н2+О2=2Н2О
2.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
3.2NH3=N2+3H2
4.AgF+NaCl=AgCl+NaF
5.Cu+S=CuS
6.CaCO3=CaO+CO2
7.CuBr2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOH
8.2Fe+3H2O=3H2+Fe2O3
в)У простых веществ степень окисления
1.H2O-H+1O-1
2.CuCl2-медь+2,хлор-1,ZnCl2-цинк+2,хлор-1
3.2NH3-азот-3,водород+1
4.AgF-серебро+1,фтор-1,NaCl-натр.+1,хлор-1,далее степени ок.не меняются
5.CuS-медб+2,сера-2
6.кальций+2,углерод+4,кислор.-2
7.(ОН)-1,медь+2,натрий+1,бром-1
8.вода см.1реакцию,Fe2O3-железо+3,кислор.-2