Определите количество вещества и массу нитрата железа (II), образующегося при реакции гидроксида железа (II) с 0,1 моль азотной кислоты.

ответ:0.05 моль и 9г

Объяснение:

На фото

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется использовать химическую формулу реакции, а также коэффициенты стехиометрии.

Дано:
- Коэффициенты стехиометрии реакции: 2Fe(OH)₂ + 2HNO₃ → 2Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
- Количество вещества азотной кислоты: 0,1 моль

1. Сначала нам нужно узнать, какое количество вещества нитрата железа (II) образуется при реакции. Для этого мы должны использовать коэффициенты стехиометрии реакции. В данном случае, соотношение между азотной кислотой и нитратом железа (II) равно 1:1. То есть, 1 моль азотной кислоты приведет к образованию 1 моля нитрата железа (II).

2. Таким образом, известно, что 0,1 моль азотной кислоты приведет к образованию 0,1 моль нитрата железа (II).

3. Теперь, чтобы найти массу нитрата железа (II), нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса нитрата железа (II) (Fe(NO₃)₂) равна сумме массы атомов каждого элемента, входящего в него.

- Масса моли железа (Fe) равна 55,85 г/моль.
- Масса моли азота (N) равна 14,01 г/моль.
- Масса моли кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

4. Теперь мы можем рассчитать массу нитрата железа (II), умножив его количество вещества на его молярную массу.

Масса нитрата железа (II) = количество вещества × молярная масса
= 0,1 моль × (2 моля Fe(NO₃)₂ / 1 моль HNO₃) × (2 × 55,85 г/моль + 2 × 14,01 г/моль + 6 × 16,00 г/моль)
= 0,1 моль × 111,7 г/моль
= 11,17 г

Итак, масса нитрата железа (II), образующегося при реакции гидроксида железа (II) с 0,1 моль азотной кислоты, равна 11,17 г.