Определите концентрации ионов и молекул в 0,5 м растворе хлорида цинка, если соль диссоциирована на 46%. кислым или щелочным будет этот раствор? ответ подтвердите уравнениями реакций.

 
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂)
m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г.
m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г.
n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль
n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора
m(CH₃COOH p-p)  = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г.
так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2, 
n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃)  = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒
n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе
m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г.
n(CH₃COONa) = 0,075 моль
m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г.
m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г.
m(p-pa) =  69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г.
ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4%
ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%

Zn + HCl =ZnCl2 + H2­

 

1) Zn - 0      HCl            ZnCl2      H2 - 0

                     +  -              2+  -        

 

2)(процессы окисления) Zn(восстановитель) -2e =Zn2+21

                                                                                 =Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2­

  (восстановления)  2H+(окислитель) +2e=H221

 

3)реакция замещение

 

4) Zn-цинк           HCl -соляная кислота      ZnCl2-хлоид цинка           H2 - водород

                                                               . .          . .

5) ковалентная полярное  H .  + .Cl :=  H:Cl :   H-Cl

                                                               . .          . .