Определите концентрацию раствора (%) полученного при электролизе 250 г 5,85% раствора NaCL с силой 5А в течении 4825 секунд​

Дано:
m(Cu+CuO) = 10 г
m(H₂) = 0.06 г
ω(Сu) - ?
Решение.
Для решения данной задачи необходимо знать химические свойства металлов и их оксидов, а также свойства водорода. В данном случае с водородом как восстановителем меди из его оксида будет взаимодействовать только лишь оксид меди (ІІ). Составляем уравнение реакции, находим массу меди в исходной смеси, а затем массовую долю меди в исходной смеси.
80 г2 г
CuO + H₂ => Cu + H₂O
х г 0,06 г
х=m(CuO) = 2,4 г
m(Cu) = 10 г - 2,4 г = 7,6 г
ω(Сu) = 7,6/10 = 0,76 = 76%
ответ: Массовая доля меди в исходной смеси составляет 76%.

Переведем значения растворов в массы растворенных веществ
m(NH4NO3)=90.1·0.12·1.11=12 g
m(KOH)=75·0.25=18.75 g
рассчитаем какое из них в избытке
√NH4NO3=12÷80=0.15 mol
√KOH=18.75÷56=0.33 mol(в избытке)
решаем по недостатку-NH4NO3
12g                                    xg
NH4NO3+KOH=NH3↑+ KNO3(тв.)+H2O
80g                                   101g
x=12·101÷80=15.15g
далее прокалили единственное твердое вещество 
15.15g      x²
2KNO3⇒2KNO2+O2
2·101       2·85
x²=15.15·170÷202=12.75g
12.75g      x³
4KNO2⇒2K2O+2N2+3O2
4·85         2·94
x³=12.75·188÷170=7.05
ответ: нитрита калия 12.75 г ,  оксида калия 7.05 г