Определите константу равновесия реакции 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(г), если начальные количества реагентов были 2,4 моль HCl и 1,2 моль O2, а к моменту наступления равновесия при постоянной температуре осталось непрореагировавшим 0,8 моль хлороводорода. Объем реактора равен 4 л.
1.Восстановите уравнения реакций:
а) (NH4)2 SO3 + 2HCl = 2NH4 Cl + SO2↑+ H2O
б) 2NH4 Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
в) (NH4)2 S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S↑
г) (NH4)2CO3 = NH3 + CO2↑+ H2O
2. Как исходя из азота,водорода,оксида серы,воды,можно получить сульфат аммония?
N2 + 3H2 = 2NH3 (нагревание,давление)
NH3 + H2O = NH4OH
2NH4OH + SO3 = (NH4)2SO4 + H2O
3. Какими из реактивов: KOH, AgNO3, BaCl2, можно экспериментально доказать качественный состав (NH4)2 SO4 ?
KOH и BaCl2
(NH4)2 SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (доказываем ион NH4+)
(NH4)2 SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl (доказываем ион SO42-)
НСOOН+Ag2O=H2CO3+2Ag
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
CnH2n+1COOH+NaOH=CnH2n+1COONa =H2O
определим количество вещества серебра n=10,8/108=0,1 моль, по уравнению реакции муравьиной кислоты было в 2 раза меньше,т.е. 0,05 моль,а раствора половина, тогда в растворе 0,1 моль и масса муравьиной кислоты будет ,если Мг(НСООН)=2+32+12=46 m=46x0,1=4,6гНСООН
Соответственно второй кислоты масса m= 26,8-4,6=22,2г
Определим массу NaOH m=200x2x(23+1+16)/1000=16г
Если муравьиной кислоты у нас 0,1 моль, то на реакцию с ней пошло тоже 0,1 моль, что будет m=0,1x40=4г, тогда на нейтрализацию другой кислоты пошло 16-4=12 грамм и теперь мы можем вычислить молярную массу кислоты Мг=22,2х40./12=74 составим уравнение 12n+2n+1+12+32+1=74 n=2 C2H5COOH