Определите массовую долю (%) глюкозы (С6Н12О6) в водном растворе, если величина понижения давления пара составляет 5 % от давления пара чистого растворителя. Каково соотношение
между числом молей растворенного вещества и растворителя в этом
растворе?

Показать ответ

Ответ:

Jikogogo

19.05.2021 02:20

В данном случае железо входит в состав железной окалины - оксида железа (II, III) Fe3O4, формулу которого можно также представить как FeO · Fe2O3 (т. е. через "обычные" оксиды железа(II) и железа(III))
$Fe^{+2}O. Fe_2^{+3}O_3+KMnO_4+H_2SO_4=Fe_2^{+3}(SO_4)_3+K_2SO_4+$ +MnSO_4+H_2O

Таким образом, перманганат калия окисляет железо(II) до железа(III): $Fe^{+2}-1e^-=Fe^{+3}$
В ионном виде: $Fe^{+2}O+2H^+-1e^-=Fe^{+3}+H_2O$
Также с серной кислотой реагирует и оксид железа(III) в составе железной окалины: $Fe_2O_3+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2O$ (изменение степеней окисления отсутствует)
"Складываем" два последних уравнения (ведь в задании говорится о железной окалине Fe3O4): $FeO.Fe_2O_3+8H^+-1e^-=3Fe^{3+}+4H_2O$
Теперь пишем само решение (при этом FeO·Fe2O3 заменяем на Fe3O4):
$Fe_3O_4+8H^+-1e^-=3Fe^{3+}+4H_2O$ · 5 восстановитель полуреакция окисления
$Mn^{+7}O_4^-+8H^++5e^-=Mn^{2+}+4H_2O$ · 1 окислитель полуреакция восстановления
$5Fe_3O_4+48H^++MnO_4^-=15Fe^{3+}+Mn^{2+}+24H_2O$
10Fe_3O_4+48H_2SO_4+2KMnO_4=

0,0(0 оценок)

Ответ:

adaman2006

15.02.2020 21:02

Cu2O-ковалентная полярная(У кислорода степень окисления -2, а у меди +1)
02-ковалентная не полярная (степень окисления 0)
H2S-ковалентная полярная(у водорода +1, а у серы -2)
MgCl2-ионная (у магния +2 , а хлора -1)
KclO3- тип не знаю ( степень окисления у кислорода -2,у хлора +5,калий +1)
Pb-ковалентная не полярная (степень окисления +2)
H2SiO3-ковалентная полярная (степени у кислорода -2, у водорода +1, у кремния+4)
Fe(OH)3-ионная( степени у (OH)-1, а у железа +3)
H4P2O7- не знаю ( степени окисления у кислорода -2, у водорода +1,, а у фосфора +5)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия