Определите массовую долю карбоната натрия в растворе , полученном кипячением 150 г 8,4 % -ного раствора гидрокарбоната натрия рассч итайте объем 15,6 % -ного раствора хлорида бария ( плотность 1,11 r / мл ) , который прореагирует с полученным карбо- натом натрия . испарением воды пренебречь .
Al(с.о - 0) + H(с.о +1)Cl(c.о -1) → Al(с.о +3)Cl3 (с.о -1) + H2 (c.о 0)
Al - 3е → Al(+3) 3 2 - ок-ль
6
2H + 2e → H2↑ (0) 2 3 - в-ль
Расставляем коэффиценты:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2. Fe + H2SO4 → FeSo4 + H2↑
Fe (с.о 0) + H2(c.о +1)S(c.о +6) + O4(с.о -2) → Fe(c.о +2)S(с.о +6)+O4(с.о -2) + H2(с.о 0)
Fe - 2е → Fe (+2) 2 2 ок-ль
4
4H + 4е → H2 (0) 4 2 в-ль
Расставляем коэффиценты:
2Fe + 2H2SO4 → 2FeSO4 + 2H2 ↑
c.о - степень окисления.
б) 2KMnO4 + 16HCl ---> 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
в) n (KMnO4) = 15.8/158 = 0.1 моль (n = m/M)
m (HCl) = 9.457 * 36.5 * 0.1 = 34.52 г (c = m/MV, где V в литрах)
n (HCl) = 34.52/36.5 = 0.94 (недост. по сравн. с KMnO4)
n(HCl):n(Cl2) = 16:5 = 0.94:x; x=0.94*5/16 = 0.29 моль
V(Cl2) = 0.29 * 22.4 = 6.5 л
г) KCl +AgNO3 ---> AgCl + KNO3
MnCl2 + 2AgNO3 ---> 2AgCl + Mn(NO3)2
m (KMnO4) = 15.8 г
m (HCl) = 34.52 г, значит масса исходной смеси = 50,32 г, найдем массу удалившегося из смеси газа (Cl2)
m(Cl2) = 0.29 * 71 = 20.59 г, значит масса оставшейся после реакции смесь хлорида калия, марганца и воды = 50,32 - 20,59 = 29,73 г.
n(смеси) = m(смеси)/М(смеси) = 29,73 / (39+35,5+55+71) = 0,15 моль
n(смеси)/n(AgNO3) = 2 / 3 = 0.15 / x, х = 0,225 моль
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0.225 моль
m(AgCl) = 0.225 * (108 + 14 + 48) = 38.25 г.
CH3-C(CH3)2-CH2COONa (3,3 диметилбутанат натрия)<---> CH3-C(CH3)2-CH2COO(-) + Na(+)
CH3-C(CH3)2-CH2COO ---> CO2 + CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-C(CH3)2-CH3(2,2,6,6 - тетраметилгексан)
CH3-C(CH3)2-CH2COONa + NaOH ---> Na2CO3 + CH3-C(CH3)2-CH3(тетраметилметан или 2,2диметил-пропан)
CH3-C(CH3)2-CH3 + Cl2 ---> CH3-C(CH3)2-CH2Cl (2,2-диметил1-хлорпропан) + HCl