Определите массовую долю (в процентах) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
33,3 г щавелевой кислоты h2c2o4 в 300 г воды, ρ = 1,035 г/мл

1. Одноатомные спирты в своем строении имеют только одну "OH". Пример: этанол - C2H5OH (структурная формула Ниже)
H3C - CH2 - OH
Многоатомные спирты в своем строении имеют две и более "OH". Пример: этандиол C2H4(OH)2 (структурная формула Ниже)
CH2 - OH
   |
CH2 - OH

2. Из C2H6 нинаю, сорь
 C3H6 + H2O (кат, H2SO4)→ С3H7OH
 2С3H7OH + 2Na → 2C3H7ONa + H2↑

3. Какой объём этилена (н.у.) можно получить при дегидрации 23 г эталона?
  Дано:
  m(C2H5OH) = 23г
  Найти: 
  V(C2H4)
  Решение:
        23г              x (литров)
  C2H5OH —> CH2=CH2 + H2O
        46                 22.4
Теперь просто по пропорции находим x:
V(C2H4) [X литров] = 23 * 22.4 / 46 = 11.2 литров.

( = Не уверен = )

№1
М(НСl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
                36,5 г                             22,4 л
MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + SO2
                 22 г                               Х л
  Х = 22*22,4/36,5 = 13,5 л
ответ: 13,5 л
№2 
             22,4 л          27 г
Al2O3 + H2 = H2O + Al
               7 л              Х г
     Х = 7*27/22,4 =  0,36 л
ответ: 0,36 л
№3
М(К) = 39 г/моль      М(К3РО4) = 3*39 + 31 + 4*16 = 212 г/моль
6*39 г                   2*212 г
  6К + 2Н3РО4 = 2К3РО4 + 3Н2
 12 г                        Х г
   Х = (12*2*212)/(6*39) = 21,74 г
ответ: 21,74 г
№4
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Fe(OH)3) = 56 + 3*16 + 3*1 = 107 г/моль
3*40 г                                   107 г
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3(осадок)
 18 г                                      Х г
Х = (18*107)/(3*40) = 16,05 г
№5 
М(НNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2*63 г                                                     22,4 л
2НNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
38 г                                                          Х л
Х = (38*22,4)/(2*63) = 6,75 л