1) Название элемента -натрий, химический символ - Na, порядковый номер - № 11 ,
атомная масса Ar=23 Группа - 1, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома натри я Z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем схемы строение атома натрия:
а). Схема атома натрия при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁
б). Схема атома- электронная формула (электронная конфигурация):
а) электронная формула натрия ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
в).Электронно-графическая схема атома натрия:
3уровень s ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₁Na
Характеристика магния: 1) Название элемента -магний,
химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,
атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 p⁺протонов и 12 n⁰нейтронов)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:
а). Модель атома магния при дуг: ₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома -электронная формула магния ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
в). Электронно-графическая модель атома магния:
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₂Mg
Характеристика алюминия:
1) Название элемента –алюминий химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27. Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период.
Заряд ядра атома алюминия Z=+13 (в ядре 13 p⁺(протонов) и 14 n⁰ (нейтронов).
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
Напишем модели (схемы) строение атома алюминия:
а). Модель атома алюминия при дуг: ₊₁₃AI)₂)₈)
б). Модель атома, электронная формула алюминия (электронная конфигурация): ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3 p¹
в).Электронно-графическая модель атома алюминия:
p ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₃AI
Характеристика кремния:
1) Название элемента -кремний,
химический символ - Si, порядковый номер - № 14 ,
атомная масса Ar=28 Группа - 4, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома кремния Z=+14 (в ядре 14 протонов-
p⁺ и 14 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 14 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома кремнияи его электронную формулу:
а). Модель атома КРЕМНИЯ при
дуг: ₊₁₄Si)₂)₈)₄
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s⁴
в).Электронно-графическая модель атома:
↑↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₄Si
Характеристика фосфор :
1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).
химический символ - P, порядковый номер - № 15 ,
атомная масса Ar=31 Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома фосфораZ=+15 (в ядре 15 протонов-
p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 15 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:
а). Модель атома фосфора при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
б). Модель атома, электронная формула фосфора:
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑ ↑ ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₅P
Характеристика серы:
1) Название элемента -сера
химический символ - S, порядковый номер - № 16 ,
атомная масса Ar=32 Группа - 6, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома Z=+16 (в ядре 16 протонов-
p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 1 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома серы и ее электронную формулу:
а). Модель атома при дуг:
₊₁₆S)₂)₈)₆
б). Модель атома, электронная формула:
₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇵ ⇵
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₆S
Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar=35 18 n⁰ (нейтронов). Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.
1). Модель атома хлора при дуг: ₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная
конфигурация): ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:
p ⇵ ⇵ ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень a ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₇CI
Аргон это инертный, благородный газ. У НЕГО ВСЕ УРОВНИ ЗАПОЛНЕНЫ ДО ПРЕДЕЛА. Молекулы одноатомные, в реакции с другими элементами не вступает.
Объяснение:
Характеристика натрия:
1) Название элемента -натрий, химический символ - Na, порядковый номер - № 11 ,
атомная масса Ar=23 Группа - 1, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома натри я Z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем схемы строение атома натрия:
а). Схема атома натрия при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁
б). Схема атома- электронная формула (электронная конфигурация):
а) электронная формула натрия ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
в).Электронно-графическая схема атома натрия:
3уровень s ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₁Na
Характеристика магния: 1) Название элемента -магний,
химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,
атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 p⁺протонов и 12 n⁰нейтронов)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:
а). Модель атома магния при дуг: ₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома -электронная формула магния ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
в). Электронно-графическая модель атома магния:
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₂Mg
Характеристика алюминия:
1) Название элемента –алюминий химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27. Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период.
Заряд ядра атома алюминия Z=+13 (в ядре 13 p⁺(протонов) и 14 n⁰ (нейтронов).
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
Напишем модели (схемы) строение атома алюминия:
а). Модель атома алюминия при дуг: ₊₁₃AI)₂)₈)
б). Модель атома, электронная формула алюминия (электронная конфигурация): ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3 p¹
в).Электронно-графическая модель атома алюминия:
p ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₃AI
Характеристика кремния:
1) Название элемента -кремний,
химический символ - Si, порядковый номер - № 14 ,
атомная масса Ar=28 Группа - 4, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома кремния Z=+14 (в ядре 14 протонов-
p⁺ и 14 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 14 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома кремнияи его электронную формулу:
а). Модель атома КРЕМНИЯ при
дуг: ₊₁₄Si)₂)₈)₄
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s⁴
в).Электронно-графическая модель атома:
↑↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₄Si
Характеристика фосфор :
1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).
химический символ - P, порядковый номер - № 15 ,
атомная масса Ar=31 Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома фосфораZ=+15 (в ядре 15 протонов-
p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 15 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:
а). Модель атома фосфора при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
б). Модель атома, электронная формула фосфора:
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑ ↑ ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₅P
Характеристика серы:
1) Название элемента -сера
химический символ - S, порядковый номер - № 16 ,
атомная масса Ar=32 Группа - 6, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома Z=+16 (в ядре 16 протонов-
p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 1 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома серы и ее электронную формулу:
а). Модель атома при дуг:
₊₁₆S)₂)₈)₆
б). Модель атома, электронная формула:
₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇵ ⇵
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₆S
Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar=35 18 n⁰ (нейтронов). Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.
1). Модель атома хлора при дуг: ₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная
конфигурация): ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:
p ⇵ ⇵ ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень a ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₇CI
Аргон это инертный, благородный газ. У НЕГО ВСЕ УРОВНИ ЗАПОЛНЕНЫ ДО ПРЕДЕЛА. Молекулы одноатомные, в реакции с другими элементами не вступает.
₊₁₈Ar)₂)₈ )₈ ₊₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₈CI
Объяснение:
Na₂S+H₂O⇄NaHS+NaOH
2Na⁺+S²⁻+H-OH⇄Na⁺+HS⁻+Na⁺+OH⁻
S²⁻+H-OH⇄HS⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
ZnBr₂ +H₂O⇄Zn(OH)Br+HBr
Zn²⁺+2Br⁻ +H-OH⇄ZnOH⁺+Br⁻+H⁺+Br⁻
Zn²⁺+H-OH⇄ZnOH⁺+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
Na₂SO₃+H₂O⇄NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃²⁻ + H-OH ⇄Na⁺ + HSO₃⁻ +Na + OH⁻
SO₃²⁻ + HOH → HSO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
Fe₂(SO₄)₃ +2H₂O⇄2FeOHSO₄+H₂SO₄
2Fe³⁺+3SO₄²⁻ +2H-OH⇄2FeOH²⁻+2SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻
2Fe³⁺+2H-OH⇄2FeOH²⁻+2H⁺
Fe³⁺+H-OH⇄FeOH²⁻+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
CH₃COOK+H₂O⇄CH₃COOH + KOH
CH₃COO⁻+K⁺+H-OH⇄CH₃COOH + K⁺+OH⁻
CH₃COO⁻+H-OH⇄CH₃COOH +OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
NH₄CI+H₂O⇄NH₄OH+HCI
NH₄⁺+CI⁻+H-OH⇄NH₄OH+H⁺+CI⁻
NH₄⁺+H-OH⇄NH₄OH+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
Cu(NO₃)₂+H₂O⇄CuOHNO₃+HNO₃
Cu²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄CuOH⁺+NO₃⁻+H⁺+NO₃⁻
Cu²⁺+H-OH⇄CuOH⁺+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
K₂CO₃+H₂O⇄KHCO₃+KOH
2K⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄K⁺+HCO₃⁻+K⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
CuCl₂+H₂O⇄CuOHCI+HCI
Cu²⁺+2Cl⁻+H-OH⇄CuOH⁺+CI⁻+H⁺+CI⁻
Cu²⁺+H-OH⇄CuOH⁺+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
НЕ ПОДЛЕЖАТ ГИДРОЛИЗУ:
KNO3 CaCl2 NaCl
CH3COONH4,, (NH4)2CO3, NaCIO₄, (NH4)2SO3