Определите массу 2,4,6 – триброманилина, который может быть получен при взаимодействии анилина массой 26,5 г с бромной водой массой 320 г и массовой долей брома 65 %.

А. CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻

Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂ +H₂SO₄= CuSO₄ +2H₂O

Cu(OH)₂ +2H⁺+SO₄²⁻= Cu²⁺+SO₄²⁻ +2H₂O

Cu(OH)₂ +2H⁺= Cu²⁺ +2H₂O

Б. Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃

Al₂(SO₄)₃+6NaOH = 2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

2Al³⁺+3SO₄²⁻+6Na⁺+6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓+6Na⁺+3SO₄²⁻

2Al³⁺+6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+3HCI= AlCl₃ +3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺+3CI⁻= Al³⁺+3Cl⁻ +3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺ +3H₂O

В. ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂

ZnCl₂ +2NaOH= Zn(OH)₂↓+2NaCI

Zn²⁺+2Cl⁻ +2Na⁺+2OH⁻= Zn(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻

Zn²⁺+2OH⁻= Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂+2HNO₃ = Zn(NO₃)₂+2H₂O

Zn(OH)₂+2H⁺+2NO₃⁻ = Zn²⁺+2NO₃⁻+2H₂O

Zn(OH)₂+2H⁺ = Zn²⁺+2H₂O

Г. Na₂SO₄ → NaOH → NaCl

Na₂SO₄ + NaOH⇄Na₂SO₄ + NaOH

NaOH+HCI = NaCl+H₂O

Na⁺+OH⁻+H⁺+CI⁻ = Na⁺+Cl⁻+H₂O

OH⁻+H⁺ = H₂O

Реакция не происходит ибо:

1. Растворимость Ba(OH)2 в воде невелика (≈4 г/100 мл). А для реакции щелочи с амф. оксидом нужны крайне концентрированные растворы одноосновных щелочей или их расплавы,

2. Для таких реакций нужна высокая температура, а Ba(OH)2 разлагается при ней, то есть уже если и будет, то произойдёт реакция между BaO и Fe2O3. А для этого нужна крайне высокая температура

3. Fe2O3 - проявляет очень слабые признаки амфотерности, которые проявляются при реакции с концентрированными одноосновными щелочами при повышенной температуре

А в общем, такие реакции практически неосуществимы, и рассматриваются лишь в теории